过氧化钾

“二氧化钾”可能称作过氧化钾或超氧化钾更为合适。

两种物质的区别主要在化学性质和用途方面，具体如下：化学性质的区别二氧化锰 （MnO2）和过氧化钾 （个人习惯这么称呼） （K2O2）从化学组成可以看出两种物质都属于氧化物。

锰 （Mn）属于过渡金属，钾 （K）属于碱金属，这两种金属本身化学性质天壤之别，也影响着他们的氧化物。

某一种氧化物的化学性质如何，首先要看氧化物中阳离子的化学元素是具有什么特性。

比如，二氧化锰和过氧化钾，锰和钾所属的族类决定了该氧化物的自身性质。

从化学元素的活泼性看，钾的活泼性更高，这是毫无疑问的。

因此，两种氧化物的氧化性差别也是较大的，自然是过氧化钾的氧化性较强。

因此，两种氧化物的氧化性的强弱是不同的。

用途的区别从两种氧化物的物理性质看，二氧化锰是黑色的固体，过氧化钾是淡黄色的粉末状。

二氧化锰不能溶于水，过氧化钾极易溶于水，而且过氧化钾溶于水得过程不是简单的物理过程，还是个反应较为强烈的化学反应。

因此，从两种氧化物的物理性可以看出，他们的区别还是很大的。

二氧化锰，虽然见的少，但大家都是熟悉的。

我猜测大部分人了解这个物质还是从化学课本上得来的。

比较经典的几个化学反应如下：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （加热条件下）MnO2 + 4HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。

（加热条件下）2H2O2 = 2H2O + O2↑ （MnO2作为催化剂）第一个是大家最为熟悉的，就是实验室制氧气的方法，其实在这个反应中MnO2的初步生成后作为催化剂加速了高锰酸钾的分解。

第二个和第三个大家也比较熟悉，第二个是MnO2作为氧化剂在实验室制氯气；第三个是在MnO2的催化剂作用下分解产生氧气。

因此，可以看出，二氧化锰常用于做催化剂。

在工业生产中，二氧化锰的用途也就更为广泛，比如利用二氧化锰的氧化剂性质用于制作锰电池、炼钢、火柴等行业。

过氧化钾 （K2O2）其实在日常生活并不是特别常见的，因为过氧化钾的氧化性实在是太强了，因而有着较强得腐蚀性，属于危险品。

此外，由于过氧化钾与水可以剧烈的反应，也不适合储存，与水反应如下：2 K2O2 + 2 H2O ＝4 KOH + O2↑ （这个反应是很剧烈的，从生成的KOH （火碱）就可以看出）这个反应剧烈到你可以在水面上看到火花，还会听到噼里啪啦的声音，如果量大，引起爆炸也是可能得。

（是不是很吓人，其实碱金属都是这样的，比如钠、铷、铯）但是，过氧化钾也不是完全没有应用，比如说制氧方面，先看下化学反应原理：4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2从上面的化学反应可以看出，过氧化钾和CO2反应就可制氧，这很适合呼吸面罩，因此，也应用在呼吸面罩上。

（不过，好像应用不是特广泛，只是个别领悟有应用，比如载人航天）正是因为过氧化钾得这些特性，常用于氧化剂、漂白之类用途，不过在日常生活中确实应用的不多。

总结两种氧化物无论是从化学性质还是用途方面，区别都还是很大的，更不用说两种氧化物的物理性质得区别。

其实，两种真正的区别就是在日常生活中应用方面的区别。