电负性的计算方法(我要 L.C.鲍林的)

1.莱纳斯·鲍林于1932年提出的电负性，在周期表中各元素的原子综合考虑了电离能、电子亲合能、吸引电子能力，以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。L.C.鲍林提出的标度，根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，再计算其他元素的相对电负性，形成鲍林标度电负性表电负性(Electronegativity)。2.计算方法:鲍林将元素电负性与键能联系起来考虑给出了由键能计算电负性的经验公式:D(A-B)=[D(A-A)×D(B-B)]1/2+96.5(XA-XB)2式中D是键能，D(A-B)即物质AB之间的键能，XA和XB是元素A和B的电负性，并指定氟的电负性为3.98，依次计算出其它元素的电负性。希望有所帮助，谢谢

电负性是相对值，所以没有单位。

而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有3种：

① 1932年L.C.鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为4.0(后人改为3.98），计算其他元素的相对电负性（稀有气体未计）。

鲍林的计算方法是：

其中 ， ， 分别指AB, A2, B2分子的键能

②1934年R.S.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值。

I为电离能，A为电子亲和能(放热为正，吸热为负）

③1956年A.L.阿莱和E.罗周提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

即

其中 为有效核电荷数，r为半径

④1989年L.C.Allen根据光谱实验数据以基态自由原子价层电子的平均单位电子能量为基础获得主族元素的电负性：

m和n分别为p轨道和s轨道上的电子数，Ep和Es分别为p轨道和s轨道的电子平均能量。

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