与计量数成正比的是产生的热量Q=2QKJ；H在物理上是一个定义,叫焓,前面加个三角形就是焓变,这是一个只与化学反应方程式本身有关的定值.也就是说,对于同一个化学反应方程式,只要外在物理条件（比如温度等）没发生变化,那么不管计量数扩大（或缩小）多少倍,焓变都是定值.首先化学反应热的严格定义是：在等温等压下发生一个化学反应所吸收或放出的热量.我们通常情况下研究的是298K,101.325kP下等温等压的热效应；但如果温度变了,例如研究的是一个在350K,101.325kP下的等温等压的化学反应的话,这一过程的热效应也可以作为在此条件下的化学反应热,但是与该反应在298K,101.325kP下化学反应热数值肯定不会一样,但究竟是增大还是减小,这个可以通过物理化学的计算来得到,计算中需要一些数据,就是各种反应物和生成物的定压摩尔热熔.但从一个中学生的角度来讲,做到这一点也是不现实的,即使是我,如果不让我查阅那些数据,也不好直接预测究竟Q变大还是变小.
就从这道题来讲,站在一个高中学生的立场,我们可以推测出题人的心理,来分析这道题.出题人将正确的选项定位D,而让同学们能够挑出C的错误,他想让同学们得出这样的结论：温度变化,化学反应热不变；因为我们通常所说的化学反应热就是298K,101kP下的热效应；其实我们高中见到的反应几乎都是298K,101kP下的热效应.
但我可以负责任的告你,对我们大学生而言,298k、101.325kP这个条件的反应热在考试中几乎看不到,因为太容易；我们计算的反应热都是在其他温度和压力下的反应热；因为这样的题才能考出学生利用公式解决问题的能力.也就是说,我们遇到的化学反应热很多都是在其他温度和压力下的热效应.
而对中学生而言,好像几乎遇到的都是298、101.325了,一提化学反应热好像就默认是这个条件了.你之所以会有疑惑,可能你自己不接受这种默认,你不接受这种默认从另一个角度证明你对化学反应热的理解是很准确很全面的.
体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。发生化学反应的充要条件是有新物质生成，也就是旧化学键的断裂与星化学键的生成。物质的化学能由它含有的化学键决定的，而我们知道每种化学键的键能都不同，所以只要生成了新物质就意味着反应前后体系的化学能量变化了，前后的差值就被定义为反应热，所以，任何化学反应都有反应热。拆开U盘看是哪里热，一般会是主控，主控发热那基本上是坏了。有两个思路：一、找一个一样的U盘把主控换下来。二、上淘宝淘一个U盘的主控板，把FLASH拆下来焊上去。个人觉得第一个实行起来容易一点。主控好焊一点，FLASH引脚太多，而且有些是BGA封装的， *** 作起来比较麻烦。可以找专业的数据恢复来做，如果数据比较重要。
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