焓是什么意思？

焓的意思：焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。

在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定焓的绝对值，对热力学来说重要的是焓的变化值，这是可以通过实验测量的。

意义：

焓的变化对化学反应很重要，因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化（ΔU）加上变化时所做的外功（ΔpV）。在很多生物体系中，没有做功，因此焓的变化和内能的变化相等。

应用：

在分析热机或敞开系统(见热力学系统)的能量交换时，焓是常用的参数。“焓”概念的引入，大大简化了很多热力过程的计算。在工程设计中，比焓常与其他热力状态参数，如压力、比熵(见熵)等组成各种图或表，利用图表的计算设计方法具有广泛的用途。

焓(enthalpy)是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示（H来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位为焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。

焓（enthalpy）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示（H来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位为焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。

焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

扩展资料：

性质

状态函数

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

广度性质

因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。

非守恒量

例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。

参考资料：百度百科----焓

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