王水溶金化学方程式___．

王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属．浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力，用“王水”溶解黄金后得到四氯合金酸（化学式是HAuCl 4 ），一氧化氮和水，故填：Au+HNO 3 +4HCl=H[AuCl 4 ]+NO↑+2H 2 O．

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的，所以没有化学式。（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：

HNO3

+

3HCl

====

2H2O

+

Cl2

+

NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：

Au

+

Cl2

+

NOCl

=

AuCl3

+

NO↑

3Pt

+

4Cl2

+

4NOCl

=

3PtCl4

+

4NO↑

同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－

或

[PtCl6]2－：

AuCl3

+

HCl

=

H[AuCl4]

PtCl4

+2HCl

=

H2[PtCl6]

从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：

Au

+

HNO3

+

4HCl

=

H[AuCl4]

+

NO↑+

2H2O

3Pt

+

4HNO3

+

18HCl

=

3H2[PtCl6]

+

4NO↑+

8H2O

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