弱电解质有哪些?常见的

弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。

弱碱一水合氨(氨水)两性氢氧化物:氢氧化铝,氢氧化锌。

个别的盐如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等。

弱电解质有HF（氢氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等。

在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。

一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。

决定电解质强弱的因素：

1、键型：

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

2、键能：

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。