元素周期律总结

元素周期律总结,第1张

元素周期律总结为:

一、元素金属性和非金属性的周期性变化:

电子层数相同,随着原子序数的递增,原子半径递减,核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,即元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

二、微粒半径大小的比较规律:

1. 电子层数相同,核电荷数越大半径小。

2. 电子层数不同,电子层数越多半径越大

3. 核电荷数相同,化合价越高半径越小

4. 电子层结构相同,核电荷数大,则半径小

元素周期律总结得实验验证:

1、元素的金属性:指元素气态原子失去电子的能力。

a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度:越容易则金属性越强,反之,金属性越弱;

b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:最高价氢氧化物的碱性越强,这种金属元素金属性越强,反之,金属性越弱;

2、元素的非金属性:指元素气态原子得到电子的能力。

a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱:如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定,则证明这种元素的非金属性较强,反之,则非金属性较弱;

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强则对应的元素的非金属性越强;

c.非金属单质间的置换反应

这是元素周期律

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强,金属性就越强;单质氧化性越强,非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强;

同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强;最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

还有一些根据元素周期律得出的结论:

元素的金属性越强,其第一电离能就越小;非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中,最外层电子越少元素越容易失去电子,最外曾电子越多越容易得电子。

元素周期律(Periodic law),指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

元素周期律的内容:

1、原子半径的规律:

①同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;

②同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。

总说为:左下方>右上方

总的说来,同种元素的:

a.阳离子半径<原子半径;

b.阴离子半径>原子半径;

c.阴离子半径>阳离子半径;

2、化合价的变化规律:

①同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;

②最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。

③元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8,代数和为0,2,4,6的偶数之一(仅限除O,F的非金属)

3、金属性、氧化性、还原性、稳定性的规律:

①同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增;

a.单质氧化性越强,还原性越弱,对应简单阴离子的还原性越弱,简单阳离子的氧化性越强;

b.单质与氢气越容易反应,反应越剧烈,其氢化物越稳定;

c.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。

②同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减;

a.单质还原性越强,氧化性越弱,对应简单阴离子的还原性越强,简单阳离子的氧化性越弱;

b.单质与水或酸越容易反应,反应越剧烈,单质与氢气越不容易反应;

c.最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性越强。

4、还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:

为了达到稳定状态,不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中,由于周期越高,电子层数越多,原子半径越大,对核外电子的吸引力减弱,越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素金属性更强。


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