1、递变规律
一般来说，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小， 而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。
这一反常现象可以解释为：第二周期的氧和氟的原子半径较小，电子密度大，电子间的排斥力强，以致当原子结合1 个电子形成负离 子时，放出的能量较小，而第二种元素硫和氯的半径较大，且同一层中有空的d轨道可容 纳电子，电子的排斥力小，因此形成负离子时放出的能量最大。
2、氯（cl）的电子亲和能最大为349。
扩展资料：
1、电子亲和能的负值和正值
元素原子的第一电子亲和能一般都是正值，因为电子落入中性原子的核场里势能降低，体系能量减少。唯稀有气体原子和 II A族原子最外电子亚层已全充满，要加合一个电子，环境必须对体系做功，亦即体系吸收能量才能实现，所以第一电子亲和能为负值。
所有元素原子的第二电子亲和能都为正值，因为阴离子本身是个负电场，对外加电子有排斥作用，要再加合电子 时，环境也必须对体系做功。目前己知道的元素的电子亲和能数据较少，测定的准确性也较差。
2、意义
元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。
3、分子的电子亲和能
电子亲合能的定义也可以延伸到分子。如苯和萘的电子亲合能为负值，而蒽 、菲、芘的电子亲合能为正值。电脑模拟实验证实 hexacyanobenzene C6（CN）6 的电子亲合能较富勒烯要高。
参考资料来源：百度百科-电子亲和能
已赞过已踩过<你对这个回答的评价是？评论收起百度网友0ba365a2019-05-21·TA获得超过2万个赞知道答主回答量：0采纳率：0%帮助的人：0我也去答题访问个人页关注展开全部电子亲和能的递变规律：电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小， 而在同一周期中由左到右增大。
亲和能最大的元素是：氯。
元素亲和能数据：
氢：72.77、锂：59.62、硼：26.99、碳：121.78、氧：141.004、氟：328.165、钠：52.87、铝：41.86、硅：134.07、磷：72.03、硫：200.410。
氯（亲和能最大的元素）：349、钾：48.38、钙：2.37、钪：18、钛：8.4、钒：51、铬：65.2、铁：14.6、钴：64.0、镍：111.6、铜：119.24等。
元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1 价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成 为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。
扩展资料：
电子亲和能的作用：
元素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。
影响电子亲和能大小的因素与电离能相同，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。它的变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大。
参考资料来源：百度百科——电子亲和能
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大部分非金属元素第一电子亲和能都是负的，因为它们本身缺少电子，获得电子后更加稳定，于是都会释放能量。
2.而一价阴离子再得到一个电子，变成二价阴离子，此过程的能量变化为第二电子亲和能。
阴离子本身带负电，再得到电子时，都必须克服静电排斥力做功，吸收能量，于是第二电子亲和能都是正的。
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