一氧化氮和水反应

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

• 首先NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2=2NO2 同乘3： 6NO+3O2=6NO2

• 之后NO2为与水反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 同乘3：6NO2+2H2O=4HNO3+2NO

• 相加得：6NO+3O2+6NO2+2H2O=6NO2+4HNO3+2NO

• 化简后得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

• 一氧化氮与氧气反应的现象：无色气体变成红棕色，一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。一氧化氮和氧气极易反应。

• NO₂的性质：为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。

• 该反应的实际应用：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

• HNO3的性质：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。