关于玻璃介绍

[拼音]：boli

[外文]：glass

一种组成不定的，由不同硅酸盐混合而成的无定形体(或过冷液体)。玻璃透明而脆，没有固定熔点，加热时会逐渐软化，直到完全变成液体，其间有一个相当宽的温度范围。这种性质是由于SiO嚋四面体在空间无序排列而造成的。玻璃软化时可加工成任何形状。

普通玻璃

又称钠玻璃，是硅酸钠和硅酸钙与过量二氧化硅的混合物，近似化学式为Na2CaSi6O14或Na2O·CaO·6SiO2。通常是由砂子、碳酸钠和碳酸钙共熔而制得；也可用硫酸钠和碳的混合物代替碳酸钠来熔制：

Na2CO3+CaCO3+6SiO2─→Na2CaSi6O14+2CO2

Na2SO4+C+CaCO3+6SiO2─→

Na2CaSi6O14+CO2+SO2+CO普通玻璃主要用于制造玻璃瓶、玻璃管和门窗玻璃。

钾玻璃

一种较耐高温、较硬和较耐化学作用的玻璃，可在熔制玻璃时用碳酸钾或硫酸钾部分地代替钠盐而制得，主要用于制造实验室常用的化学容器。

燧石玻璃

一种高密度和高折射率玻璃，可在熔制玻璃时用铅代替钠玻璃中的钙而制得，适于制造光学玻璃和雕刻玻璃制品。

特硬玻璃

热膨胀系数小，耐骤冷骤热，耐高温和抗化学腐蚀，可在熔制玻璃时，减少钠的含量，保持二氧化硅的高含量，并加入12％～15％的三氧化二硼而制得，主要用于制造较高级的化学反应容器。

熔制玻璃时加入少量玻璃着色剂，可制得各种有色玻璃。氧化铜(Ⅱ)或氧化铬(Ⅲ)产生绿色；氧化钴(Ⅱ)产生蓝色；二氧化锰产生紫色；二氧化锡或氟化钙产生乳白色；铀化合物产生黄绿荧光;胶态硒产生红玉色;胶态金产生红、红紫或蓝色；氧化亚铜产生红、绿或蓝色；亚铁化合物产生绿色，量多时为黑色；铁(Ⅲ)化合物产生黄色。制玻璃时，由于原料中含有亚铁的杂质，常使玻璃带绿色，可加入少量二氧化锰或硒，使之变成无色玻璃。

刚熔制的玻璃或玻璃器皿必须放在略低于软化点的温度下加热一定时间，然后缓慢冷却，这种工艺叫退火。退火可避免玻璃内部产生张力，减少破碎。玻璃如果长期保持在高温下，会逐渐结晶而变得不透明，这叫做反玻璃化作用。

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