吸热是+q还是

吸热是+q。但是在热化学反映方程式里的+q，-q的意思是不一样，1、在=的左边，+q表示吸热，-q表示放热；2、在=的右边，+q 表示放热，-q表示吸热。

吸热，是指物体本身的温度升高，吸收外界的热量，外界温度降低。

化学中的吸热反应大致包括两类：

（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO2+C==高温==2CO；

（2）大多数分解反应，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但这也不是绝对的，比如说，制取氧气的一个反应：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它虽然是分解反应，但却是一个典型的。

吸热反应是在反应过程中吸收热量的化学反应。在吸热反应中，破坏化学键吸收的热量大于形成化学键羧释放的能量。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气（等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。

注意：不是需要加热的化学反应都是吸热反应。