MnOOH是什么物质

碱式氧化锰，它一般做化学电池的正极。

1．电池的组合

蓄电池作为电动汽车动力源，一般要求有较高的电压和电流，所以需要将若干个单体电池通过串联、并联与复联的方式组合成电池组使用。电池组合中对单体电池性能有严格的要求，在同一组电池中必须选择同一系列、同一规格、性能尽可能一致的单体电池。

2．电池的放电

电池放电是将电池内储存的化学能以电能方式释放出来的过程，即电池向外电路输送电流。

3．电池的充电

电池充电是将外部电源输入蓄电池的直流电能转换为化学能储存起来的过程。

二氧化氮可以使用氢氧化钠溶液或者过氧化钠固体吸收。

二氧化氮与氢氧化钠发生歧化反应，反应方程式为：

2NO₂ +2NaOH==NaNO₂ +NaNO₃+H₂O

二氧化氮与过氧化钠反应，生成硝酸钠，反应方程式：

Na₂O₂+2NO₂==2NaNO₃

扩展资料：

二氧化氮 (NO2)在211℃温度时为棕红色刺鼻气体。有毒气体密度比空气大易液化。易溶于水;在211℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。

分子量92，熔点-112℃，沸点 212℃，蒸气压1013lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。二氧化氮不是酸性氧化物。

二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸

3NO2+H2O=====2HNO3+NO

4NO2+2H2O+O2=====4HNO3

但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为。

因此硝酸溶液会呈现这个反应可以认为其为可逆反应，因为硝酸同时会分解。

因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。

参考资料：

百度百科——二氧化氮

abcdefg字母表是：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O、P、Q、R、S、T、U、V、W、X、Y、Z。

原始人发展出的图示和表意符号是如今现代字母的原型，比如楔形文字和象形文字。

大约公元前13世纪，腓尼基人创造了人类历史上第一批字母文字，共22个字母（无元音）在西方，它派生出古希腊字母，后者又发展为拉丁字母和斯拉夫字母。

在东方，它派生出阿拉美亚字母，由此又演化出印度、阿拉伯、希伯莱、波斯等民族字母。中国的维吾尔、蒙古、满文字母也是由此演化而来。

英语字母大小写

Aa、Bb、Cc、Dd、Ee、Ff、Gg、Hh、Ii、Jj

Kk、Ll、Mm、Nn、Oo、Pp、Qq、Rr、Ss、Tt

Uu、Vv、Ww、Xx、Yy、Zz

汉语拼音是拼写汉民族标准语的拼音方案。汉语拼音是以北京语音系统作为语音标准的。北京音也是中国地域最辽阔、人口最多的北方方言的典型代表。

解释汉语拼音用法和标准的《汉语拼音方案》是中国拼音文字方案的国家标准，也是联合国规定用来拼写中国人名地名和专用词语的国际标准。 它是中华人民共和国法定的拼音方案，是世界文献工作中拼写有关中国的专用名词和词语的国际标准。

那，这样跟你说吧！
在我读高一的时候，我曾经问过老师我以后选化学的事，当时我的化学老师建议我去学文科，她觉得我的思维不适合读理科。但我高三最后还是选化学，真的，只要你努力就一定学的好。当初我选化学是因为我将高二的时间都放在了化学上，把物理放弃掉了，我绝对不能让自己的心血白花。事实证明，刚上高三的时候的确有点累，但是到了第二学期我的化学一直稳定在很不错的分数，连我老师都挺惊讶的。我非常喜欢化学，所以我一直觉得我可以学好，到了最后，化学成为我最自信的一门学科，也是四门当中挺拿手的一门。
我就是今年的高考生，虽然刚考好，成绩也没有出来，但我觉得我的化学不会差。
相信自己！高三是一个反复的过程，你一定可以学好。也许会付出很多，但这是值得的，特别是为一门喜欢的学科付出，绝对值得啊。谁不愿意以后的学习生活能学习得快乐呢？
我选科的时候根本没有想自己是记忆力出色还是逻辑思维出色，只是朝着自己的目标努力，有点徘徊，更有迷茫，但是走这条路我不后悔啊。有时候想想，这段日子，过得纯粹啊！
祝你成功！~

酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

一、基本概念

1物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;

②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;

③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

①某一种元素。

②这种元素的一个原子。

③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液不饱和溶液

(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：

①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。

②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：

①温度：温度越高，气体溶解度越小;

②压强：压强越大，气体溶解度越大。

6四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB+CD=AD+CB

7还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的`基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)

9质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

10溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)

11固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

13酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O

27潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：

①可燃物;

②氧气(或空气);

③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1空气的成分

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%,二氧化碳占003%,其他气体与杂质占003%。

2主要的空气污染物

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl()。

4常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5化学式和化合价

（1）化学式的意义

①宏观意义

a表示一种物质;

b表示该物质的元素组成;

②微观意义

a表示该物质的一个分子;

b表示该物质的分子构成;

③量的意义

a表示物质的一个分子中各原子个数比;

b表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据;

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8酸碱度的表示方法——pH

说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;ph>7，溶液呈碱性。

(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(166℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色(汞为银白色液态)

2黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4为紫黑色。

3红色固体：Cu、Fe2O3(红棕色)、HgO、红磷▲硫：淡▲Cu2(OH)2CO3为绿色

蓝矾(又叫胆矾)：蓝色NO2：红棕色气体

4溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5沉淀(即不溶于水的盐和碱)：

①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。

6(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7有毒的，气体：CO液体：CH3OH;固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性

1盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

手表本身也是搭配的重要角色之一，讲究的人不同的行头要配不同的手表。讲究的人不同行头还得佩戴不同手表。所以别看手表不大，但选对一个手表绝对能给你大大的加分！

9日本 FUNMAX 极简概念手表

价位：60RMB 超值！ 推荐指数： 风格：极简休闲

表镜材质：矿物强化玻璃镜面 机芯类型：日产石英机芯

设计理念：日系极简设计。没有故事，就这么极简！

特点：优质真皮表带手感细腻，医用精钢拉丝工艺表盘，6道程序精心铸造，简单中带着质感。简约黑白配色穿什么都百搭。5atm防水标准，洗手、洗澡、淋雨，甚至游泳都能佩戴。

适合人群：男女均可、吃土党

8玛丽莎 手链式圆盘手表

价位：129RMB 划算 推荐指数： 风格：时尚珠宝风

表镜材质：矿物强化玻璃 机芯类型：日本石英机芯

设计理念：爱情原本的样子就像巧克力糖，甜中带苦，苦尽甘来，闪闪发光的爱情总是让人竞折腰。这款手表就像爱情一样能打动每个女人的心。

特点：细细的玫瑰金钢链嵌着水钻，展现出女人的最美气质。表盘是由碎碎的水钻铺就而成，每个角度都非常耀眼。

首饰款手表适合佩戴于正式场合，既能看时间，又美观典雅。30米生活防水，洗手淋雨也不怕。

适合人群：气质女生

7英国 Limit 文艺印花腕表

1化学成分

硅酸盐矿物的阴离子主要为［SiO4］4-四面体及其以不同形式连接而成的各种络阴离子。一些硅酸盐矿物中还出现O2-，（OH）-，F-，Cl-以及S2-，［CO3］2-，［SO4］2-，［PO4］3-等附加阴离子。

本类矿物的阳离子主要为惰性气体型离子（Si4+，Al3+，K+，Na+，Ca2+，Mg2+等）和部分过渡型离子（Fe2+，Fe3+，Mn2+，Cr3+，Ti4+等）（图19-1）。极少数硅酸盐如异极矿（Zn4［Si2O7］（OH）2·H2O）、硅孔雀石（（Cu，Al）4H4［Si4O10］（OH）8·n H2O）含铜型离子。

图19-1 组成硅酸盐矿物的主要阳离子和阴离子

硅酸盐中除有结构水（OH）-（即附加阴离子）外，还可以有结构水（H3O）+及中性水H2O。H2O分子主要见于层状硅酸盐矿物如蒙脱石、埃洛石、海泡石中（层间水）及架状硅酸盐矿物如沸石中（沸石水），只在少数硅酸盐中才以结晶水的形式存在，起着填充空隙或水化阳离子的作用。（H3O）+也只在某些层状硅酸盐中少量存在，且易转变为H++H2O。

2晶体结构特点

从硅酸盐的化学成分来看，其组成元素并不多，但为何其矿物种如此众多呢？其原因主要是其基本构造单位——［SiO4］四面体既可以孤立地被其他阳离子包围起来（［SiO4］四面体的4个氧都是“活性氧”或“自由氧”），也可以彼此以共用角顶的方式相连接（被共用的氧为“桥氧”或“惰性氧”），形成多种形式的复杂络阴离子。由于［SiO4］四面体内Si—O键强远大于氧与其他阳离子的键强，这些硅酸根络阴离子在硅酸盐矿物中起着骨架的作用，因而称为“硅氧骨干”。硅氧骨干形式多样，不仅导致硅酸盐矿物种类繁多，而且是制约硅酸盐矿物形态、物理与化学性质及成因等各种内外属性的结构要素。

（1）硅氧四面体的联结方式——硅氧骨干类型与特点

硅氧骨干的联结方式虽然繁多，但其基本形态类型却只有以下5种。

图19-2 岛状硅氧骨干

岛状硅氧骨干 单个［SiO4］四面体（图 19-2a）或［Si2O7］双四面体（图19-2b）在结构中被其他阳离子所包围，彼此并不直接相连，因而称岛状（island）硅氧骨干。前者如橄榄石（Mg，Fe）2［SiO4］，后者如异极矿（Zn4［Si2O7］（OH）2·H2O）。此外，孤立四面体和双四面体还可并存，组成两者的混合类型，如绿帘石Ca2（Al，Fe）3［SiO4］［Si2O7］O（OH）。

环状硅氧骨干［SiO4］四面体以角顶相连形成封闭的环时称为环状（ring）硅氧骨干。环中［SiO4］四面体的数目可为3、4、6或它们的倍数，称三方环状［Si3O9］（如硅酸钡钛矿BaTi［Si3O9］）、四方环状［Si4O12］（如包头矿Ba4Ti4（Ti，Nb）4［Si4O12］O16Cl）、复三方环状［Si6O18］［如镁电气石 NaMg3All6［Si6O18］［BO3］（OH）4］和六方环状［Si6O18］（如绿柱石Be3Al2［Si6O18］）（图19-3）。相同的环还能共用［SiO4］四面体的1个氧而重叠成双环，如六方双环［Si12O30］（如整柱石KCa2AlBe2［Si12O30］·1/2H2O）等。

图19-3 环状硅氧骨干

链状硅氧骨干［SiO4］四面体以角顶相连并沿一个方向延伸便构成链状（chain）硅氧骨干。常见的硅氧骨干有单链和双链。在单链中，每个［SiO4］四面体有两个角顶与相邻的［SiO4］四面体共用，按［SiO4］四面体的重复周期可分为二重单链［Si2O6］（如辉石）、三重单链［Si3O9］（如硅灰石）、五重单链［Si5O15］（如蔷薇辉石）等（图19-4）。双链犹如两个单链并联而成，如两个辉石二重单链［Si2O6］并联成角闪石二重双链［Si4O11］、两个硅灰石单链［Si3O9］并联成硬硅钙石三重双链［Si6O17］。链的类型还有很多，如星叶石双链［Si4O12］。有时，［SiO4］四面体中的部分Si可被Al所置换，如矽线石的双链［AlSiO5］是由［SiO4］四面体和［AlO4］四面体相间排列而成的。上述双链见图19-5。

图19-4 单链状硅氧骨干

（据潘兆橹等，1993）

a—辉石二重单链［Si2O6］；b—硅灰石三重单链［Si3O9］；c—蔷薇辉石五重单链［Si5O15］

图19-5 双链硅氧骨干

（据潘兆橹等，1993；其中c有修改）

a—角闪石双链［Si4O11］；b—硬硅钙石双链［Si4O17］；c—矽线石双链［AlSiO5］；d—星叶石双链［Si4O12］

层状硅氧骨干［SiO4］四面体以角顶相连，在二维空间无限延伸时便形成层状（sheet）硅氧骨干。在层状硅氧骨干中，每个［SiO4］四面体以3个角顶与相邻的［SiO4］四面体相联结，即有3个“桥氧”（“惰性氧”）而只有1个“端氧”（“活性氧”）。端氧可全部指向一方也可指向两个相反的方向，层内的［SiO4］四面体也可以不同方式联结。硅酸盐中较常见的是［SiO4］四面体相联成六方网层，活性氧指向一方，如滑石（Mg3［Si4O10］（OH）2）（图19-6a）；有的层状骨干由［SiO4］四面体相联成四方形网，活性氧分别指向网的上、下两方，如鱼眼石（KCa4［Si4O10］2F·8H2O）（图19-6b）。

图19-6层状硅氧骨干

a—滑石的层状硅氧骨干；b—鱼眼石的层状硅氧骨干

图19-7 方柱石的架状硅氧骨干

架状硅氧骨干［SiO4］四面体全部4个角顶均与其相邻的［SiO4］四面体共用便形成在三维空间延伸的架状（framework）硅氧骨干。其中，所有的氧都为“惰性氧”。石英（SiO2）族矿物的架状结构就是由［SiO4］四面体4个角顶共用而形成的。如果四面体中的阳离子全部为Si4+，结构中便不存在剩余电价，便不能形成硅酸盐矿物。因此，在架状硅酸盐的骨干中，必须有部分Si4+被Al3+所置换，使氧离子带有部分剩余电荷才能与骨干外的其他阳离子结合，形成铝硅酸盐。架状硅氧骨干的化学式一般写作 ，如钠长石 Na［AlSi3O8］、钙长石Ca［Al2Si2O8］、方柱石（Na，Ca）4［Al2Si2O8］3（SO4，CO3）2等（图19-7）。

以上是硅酸盐矿物中硅氧骨干的基本类型。研究硅酸盐矿物的硅氧骨干，应当特别注意其形态特征、［SiO4］四面体共用氧的个数、络阴离子的组成及其nSi/nO比值（表19-2），还应注意：某些矿物中可以存在两种不同骨干，如绿帘石Ca2（Al，Fe）3［SiO4］［Si2O7］O（OH）中，［SiO4］为单四面体，［Si2O7］为双四面体；不同骨干间存在过渡类型，如葡萄石Ca2Al［AlSi3O10］（OH）2，它的骨干由3层［SiO4］四面体组成，中间1层的每个［SiO4］四面体与4个［SiO4］四面体相连，构成层状向架状过渡的骨干类型。

表19-2 硅氧骨干基本类型及主要特征

（2）铝在硅酸盐中的作用

在硅酸盐中，铝可呈4次配位（AlⅣ）置换部分［SiO4］四面体中的Si4+而进入络阴离子，形成“铝硅酸盐”（aluminosilicate）。架状硅酸盐除少数铍硅酸盐（如铍榴石Fe2+4［BeSiO4］3S）和硼硅酸盐（如硼钠长石Na［BSi3O8］）外，均为铝硅酸盐（如钠长石Na［AlⅣSi3O8］）。铝还可呈6次配位（AlⅥ），存在于硅氧骨干之外，起着与Mg2+和Fe2+等一般阳离子类似的作用，形成“铝的硅酸盐”（aluminum silicate），如高岭石 ［Si4O10］（OH）8。有时Al在同一结构中以上述两种形式存在，形成铝的铝硅酸盐，如白云母 ［AlⅣSi3O10］（OH）2。铝在硅酸盐中既可呈4次配位，也可呈6次配位的性质称为铝的双重作用。

据鲍林法则，阴阳离子半径比决定阳离子的配位数，而 Al3+与 O2-的半径比 / =0419，近于4配位与6配位分界处的阴阳离子半径比0414，所以铝在硅酸盐中可有双重作用。铝具体形成什么配位形式，与外界环境有关：在高温、低压或碱性条件下主要形成4配位铝硅酸盐，相反则成6配位铝的硅酸盐。例如，蓝晶石 ［SiO4］O为高压低温矿物，矽线石AlⅥ［AlⅣSiO5］（一半Al3+为4配位）为高温低压矿物。

在硅酸盐的4配位结构中，Al—O键的键强（阳离子电荷/配位数=3/4）小于Si—O键的键强（4/4），且［AlO4］四面体的体积也略大于［SiO4］四面体。因此，［AlO4］四面体为一种不稳定的配位形式（高压或低温时尤甚）。假定离子比nAl/nSi＞1，［AlO4］四面体必有彼此邻接的情况。此时，连接两个Al3+的桥氧键强和为3/4+3/4=15，据鲍林第二法则，某离子的键强和等于其电价才是稳定的，15偏离氧离子电价（-2）达25%，超过了稳定化合物键强和偏差容忍极限16%，因此两个［AlO4］四面体不能邻接（铝回避原理），需与［SiO4］四面体连接才能稳定存在。因此，在硅氧骨干中，nAl/nSi≤1；从岛状→环状、链状、层状→架状，［AlO4］四面体从不存在→存在→必须存在。

（3）结构中的离子堆积

在硅酸盐矿物中，氧及其他离子的堆积特点与硅氧骨干类型密切相关。在岛状硅酸盐中，孤立的［SiO4］四面体在结构中能自由调整其位置，如果阳离子大小适于充填到氧堆积所形成的四面体或八面体空隙中，氧离子便能达到或近于达到最紧密堆积（如橄榄石、黄玉等）；如果阳离子大小不合适，氧的最紧密堆积就会被破坏，但整个结构还是趋于紧密堆积的（如石榴子石）。

在环状、链状和层状硅酸盐中，环与环、链与链、层与层之间作平行排列且尽可能排得最紧，但氧不作最紧密堆积。

在架状硅酸盐中，［SiO4］四面体彼此共4个角顶相联，不能自由调整位置，离子和整个结构都不能呈最紧密堆积。

（4）骨干外阳离子与硅氧骨干的适配关系

在岛状硅酸盐中，孤立［SiO4］四面体的氧可近似紧密堆积且剩余电荷高，骨干外的阳离子通常电价高、半径小而配位数CN不大于6（如锆石Zr4+［SiO4］）。在架状硅氧骨干中，一般Al3+置换Si4+的量不多，氧离子剩余电荷低，骨架中的空隙也较大。因此，架状骨干外的阳离子通常电价低、半径大而配位数高（常见K+，Na+，Ca2+，Ba2+，Rb+，Cs+；CN常为8、10或12），骨架间隙还可有附加阴离子和水分子。环状、链状、层状骨干外的阳离子在价态、半径和配位数等方面通常介于中间状态，如Mg2+，Fe2+，Fe3+，Al3+等，它们在岛状硅酸盐中也颇常见，配位数多为6。

一般来说，［SiO4］四面体的体积很稳定，但骨干外阳离子的配位多面体的体积随阳离子大小和温压环境变化较大。为了适应这种变化，硅氧骨干常发生变形，以与骨干外阳离子的配位多面体相匹配。

图19-8 顽火辉石中［MgO6］八面体链与［Si2O6］链状硅氧骨干的匹配（a）；硅灰石中［CaO6］八面体链与［Si3O9］链状硅氧骨干的匹配（b）

（据潘兆橹等，1993）

例如，在单链状硅酸盐中，如果骨干外阳离子为Mg，骨干外的八面体链内两个［MgO6］八面体的长度与两个以角顶相连的［SiO4］四面体的长度相适应，所以硅氧骨干为［SiO4］四面体重复周期为2的［Si2O6］单链，形成顽火辉石Mg2［Si2O6］（图19-8a）；如果阳离子为Ca，因Ca比Mg大，两个［CaO6］八面体的长度与3个以角顶相连的［SiO4］四面体的长度相当，所以硅氧骨干为［SiO4］四面体重复周期为3的［Si3O9］单链，形成硅灰石Ca3［Si3O9］（图19-8b）；若阳离子为Mn和Ca，则较小的［MnO6］八面体与较大的［CaO6］八面体结合起来要求［SiO4］四面体重复周期为5的［Si5O15］单链与之相适应，形成蔷薇辉石（Mn，Ca）5［Si5O15］。

又如，层状硅酸盐叶蛇纹石Mg6［Si4O10］（OH）8结构中［MgO2（OH）4］八面体片与［SiO4］四面体片构成一定的匹配关系。由于八面体片中O（OH）—O（OH）间距较四面体片中O—O间距略小，因此为了使［SiO4］四面体片与八面体片相适应，结构层发生弯曲，八面体片在外圈，四面体片在内圈，并使方向相反的结构层联结起来，形成波浪状（图19-9）。

在架状硅酸盐中，由于硅氧骨干比较牢固，骨干外的阳离子种类也较少，因此骨干外阳离子的配位对硅氧骨干不起控制作用。在岛状硅酸盐中，硅氧四面体孤立分布，骨干外阳离子配位对骨干的排布方向有明显的影响。

（5）类质同象

图19-9 叶蛇纹石中［MgO2（OH）4］八面体片与［SiO4］四面体片示意图

（据潘兆橹等，1993）

硅酸盐矿物中类质同象替代的难易程度及相互代替的范围与硅氧骨干类型密切相关。岛状硅酸盐橄榄石A2+2［SiO4］中，A2+位离子可为 Ni2+，Mg2+，Co2+，Fe2+，Mn2+，Cd2+，Ca2+，Sr2+，Ba2+，其半径变化范围为0068（Ni2+）～0144nm（Ba2+），极差达0076nm。链状硅酸盐普通角闪石A2B5［Si4O11］2（OH）2中，A位离子Ca，Na，K大小变化范围为0108（Ca2+）～0146nm（K+），相差0038nm；B位离子Mg2+，Fe2+，Fe3+，Al3+大小变化范围为0061（Al3+）～0080nm（Mg2+），相差0019nm。层状硅酸盐云母AB2［AlSi3O10］（OH）2中，A位离子为K+，Na+，B位离子Mg2+，Fe2+，Mn2+（或Li+和Al3+）大小变化范围为0061（Al3+）～0080nm（Mg2+），相差0019nm。架状硅酸盐斜长石系列Na［AlSi3O8］-Ca［Al2Si2O8］中，相互代替的Na+与Ca2+半径差仅为0004nm。

显然，在不破坏原来晶体结构的前提下，岛状硅氧骨干与阳离子配位多面体之间的调整是最易实现的，因此从岛状→环状→链状→层状→架状，硅酸盐中不同大小的离子替代难度逐渐增大，替代范围逐渐缩小。

此外，硅酸盐中各种附加阴离子之间的类质同象也是很常见的，其中（OH）-与F-的代换几乎没有限制。

过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
　过氧化氢（）（易制爆） 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，但低浓度医用的过氧化氢溶液不受管制。 中文名称：二氧化氢，双氧水
H₂O₂
相对分子质量
3401
储存
用瓶口有微孔的塑料瓶装阴凉保存。
用途
氧化剂。漂白剂。点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸。有机合成。
安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性：不燃，但可助燃 爆炸下限（%）：12 爆炸上限（%）：19 引燃温度（℃）：615 最大爆炸压力（MPa）：0490 灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，须马上撤离。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 误食：饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
编辑本段结构组成

英文名称： hydrogen peroxide 化学式：H₂O₂　CAS No： 7722-84-1 EINECS登录号：231-765-0 分子式：H₂O₂　分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 相对分子质量： 3401 HO两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 H-O-O键角96度52分
编辑本段物理特性
外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 主要成分：工业级 分为275%、35%两种。试剂级 常分为30%、40%两种。 熔点(℃)：-089℃(无水) 沸点(℃)：1521℃(无水) 折射率：14067（25℃） 相对密度(水=1)： 146(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 013(153℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。与重金属等混合易爆炸。
编辑本段实验
1取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。 注意：此时不是试管内有大量水蒸汽，而是氧气浓度低 3取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。 4化学方程式：2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 补充：MnO₂催化的原理以及用久后催化效率降低的原因： H₂O₂+ MnO₂==== H₂O + MnO₃ (ΔH<0) 2MnO₃==Δ== 2MnO₂+ O₂↑ 副反应： MnO₂+ H₂O₂ ==Δ== Mn(OH)₂↓+ O₂↑ Mn(OH)₂==Δ== MnO + H₂O 因为过氧化氢是弱电解质，所以双氧水中存在过氧化氢分子，二氧化锰直接与过氧化氢分子反应，生成氢氧化锰和氧气，由于反应放热，所以氢氧化锰受热分解，生成氧化锰和水，氧化锰对过氧化氢没有催化作用，所以反应一段时间后，催化剂的量减少了，杂质增多了，所以催化效率就下降了！
编辑本段分子结构
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H
编辑本段化学特性
酸碱
H₂O₂是二元弱酸，具有酸性
氧化性
具有较强的氧化性 H₂O₂+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I₂+ 2H₂O 2Fe2+ + H₂O₂+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H₂O H₂O₂+ H₂S ==== S↓+ 2H₂O H₂O₂+ SO₂==== H₂SO₄ 注：在酸性条件下H₂O₂的还原产物为H₂O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化 过氧化氢与高锰酸钾的反应
物
还原性
2KMnO₄+ 5H₂O₂+ 3H₂SO₄ ==== 2MnSO₄+ K₂SO₄ + 5O₂↑+ 8H₂O 2KMnO₄+ 3H₂O₂==== 2MnO₂+ 2KOH + 3O₂↑+ 2H₂O H₂O₂+ Cl₂==== 2HCl + O₂ 注：H₂O₂的氧化产物为O₂
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 2H₂O₂==MnO₂== 2H₂O + O₂↑ 2H₂O₂ ==Δ== 2H₂O + O₂↑ 4、 H₂O₂的保存方法 实验室里常把H₂O₂装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H₂O₂的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H₂O₂还可作火箭燃烧的氧化剂等。
编辑本段电解反应
电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H₂O₂==电解== 3H₂O + O₃↑ 二、2H₂O ==电解== 2H₂↑ + O₂↑ 总反应化学方程式为： 6H₂O₂==电解==6H₂↑ + 2O₃↑ + 3O₂↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。
编辑本段主要用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。 工业用是35%左右用于漂白,作强氧化剂,脱氯剂,燃料等。 军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反d道导d 实验用做制O₂原料。
编辑本段健康危害
急性
吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。 皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复,残留会造成红肿及起泡。 眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。 吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。 电解过氧化氢溶液
慢性
吸入：导致慢性呼吸道器官疾病。 皮肤接触：导致皮肤病。 眼睛接触：导致眼疾。 主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时，严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。
编辑本段危险特性
爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为35～45时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气体爆炸。 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
编辑本段作用
双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有d性。 *** 作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在 *** 作时应注意避免双氧水进入眼睛。 用双氧水做美容，一定要事先征求皮肤科医生的意见，直接用双氧水美白是相当危险的。虽然会让皮肤短时间内变白，但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能烧坏表皮层，让皮肤变粗糙、长疱。 另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。 过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一，但因其对人体有害，故现已被淘汰。 此外，在实验室，常用双氧水和二氧化锰混合制氧气。 过氧化氢制取氧气化学方程式：
编辑本段副作用
过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蜇、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这　些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO（联合国粮食及农业组织）和WHO（联合国世界卫生组织）根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。
编辑本段影响双氧水漂白的因素
浓度、温度、时间、PH值等因素是化学反应的主要条件。在双氧水漂白的工艺中，应该弄清这些因素的相互关系，以便制定合理的工艺。
浓度
双氧水漂白所规定的合理浓度，应该以既能达到一定白度和去除棉籽壳的效果，又要使纤维损伤最小为原则。实践证明，织物白度和双氧水浓度的关系不是成正比的。当采用汽蒸工艺时，浓度控制在3—5g/L已能达到一定的白度要求，浓度再高，白度增加不多，相反容易损伤纤维。因此，汽蒸工艺浓度一般为3—5g/L，稀薄织物还应适当低些。具体确定时应根据使用设备、漂白方式、织物厚薄、退浆煮练状况以及浴比等决定。为了尽可能减少对纤维的损伤，浓度以低为宜，要得到较高的白度，应在煮练上采取措施。
温度
温度对双氧水的分解速度有直接的关系。在一定浓度和时间的条件下，织物上双氧水的分解消耗是随着温度的升高而增加的，因此，织物的漂白效果是随双氧水在织物上分解率的增高而增高的。当温度达到90—100℃时，双氧水可以分解90%，白度也最好；但是当温度为60℃时，分解率仅为50%左右。
时间
双氧水漂白时间的确定与温度有关。如果用冷漂法，要室温堆置10h左右，高温汽蒸漂白时间却可以大大缩短。从测定双氧水消耗率看，汽蒸15min已达到70%，汽蒸45—60min,消耗率已达到90%，并趋于平衡。可见汽蒸时间45—60min就已够了。
碱剂
常规漂白中漂液PH值为105~11，加水玻璃尚不能达到要求，因此要加碱剂调节PH值，最常用的碱剂为烧碱，用量为1—2g/L。它是活化剂，能促进双氧水的分解，使双氧水生成具有漂白作用的过氧化氢离子，在PH值为105~11情况下，双氧水以中速分解达到漂白的目的。但在退煮漂与煮漂一浴法短流程工艺中，烧碱的用量均较高，烧碱不仅调节PH值，还兼退浆和煮练的功能。这就使漂浴很不稳定，加速了双氧水的分解，不仅浪费双氧水，而且可能导致纤维降解使织物脆损。为了控制双氧水的分解速率，前已述及要加入适合的稳定剂，使双氧水按工艺要求来分解，并在分解与稳定之间达到平衡，这就是在稳定剂帮助下的“受控双氧水漂白工艺”，采用此工艺既能取得较好的织物白度及去杂效果，又不至于对纤维造成较大的损伤。
编辑本段双氧水的制法
生产碱性过氧化氢的空气电极及其制法
本发明属于用电化学方法制备无机化合物的领域。本发明涉及工业制备碱性过氧化氢用含醌空气电极及其制法。本发明多组元电极组由单元极板组装，每对电极由阴极板，含醌空气阴极碳芯、离子交换隔膜，塑料支撑网与阳极板组成，在电极工作区的上下端设有流体分配室和收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联，将阳极循环碱水所用塑料软管延长至5米以上。本发明可在直接使用低压空气的情况下制备碱性过氧化氢并得到满意的工作指标，不存在电极受碱水浸透而失效的缺点。 生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。
用磷酸将过氧化钠水溶液中和
本发明涉及无机化合物制备领域，特别涉及从申请号为871 03988专利申请中所得阴极产物的过氧化钠水溶液制备过氧化氢的方法。用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至 pH9．0～9．7，使生成Na₂HPO₄和H₂O₂，将所说的Na₂HPO₄和H₂O₂水溶液冷却到+5～－5℃，使绝 大部分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄ ·10H₂O水合物形式析出，再在离心分离器 中将含有Na₂HPO₄ · 10H₂O水 合物和过氧化氧水溶液混合物进行分离，分离出该水合物，随 后再对含有少量Na₂HPO₄的过氧化氢水溶液进行蒸发和分馏，得到约30%H₂O₂产品 。 ----------------------------------------- 权利要求： 制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水 溶液制备： （1）用磷酸或磷酸二氢钠NaH₂PO₄将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使 生成Na₂HPO₄和H₂O₂的水溶液， （2）使所说的Na₂HPO₄和 H₂O₂水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝 大部分Na₂HPO₄以Na₂HPO₄·10H₂O水合物形式析出， （3）在离 心分离器中对含有Na₂HPO₄·10H₂O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使Na₂HPO₄ ·10H₂O结晶从含少量Na₂HPO₄的过氧化氢水溶液中分离出来， （4）将所说的含少量Na₂HPO₄的过氧 化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含过氧化氢的Na₂HPO₄浓盐溶液从底部流出并返回中和槽， （5）将所说的含H₂O₂和H₂O的蒸汽在分馏塔中 进行减压分馏，得到约30%H₂O₂产品。
电解硫酸
用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。
2-乙基蒽醌（EAQ)法
现在工业规模化生产主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ)法。2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌和过氧化氢（H₂O₂) ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 包装：装于聚乙烯桶内，容器盖上应有排气孔，外套木箱，每桶净重20kg。 储运注意事项：属于一级无机酸性腐蚀品物品，本品应储存在阴凉、清洁、通风的库房内，库温不宜超过30℃，避免日光照射。容器要盖紧，但通气孔要畅通，防止灰尘堵塞，灰尘落入其中易分解变质。隔绝热源与火种，不可与有机物或铁、铜、铬等金属及其盐类共储混运。搬运时穿工作服、戴口罩、手套。误触皮肤，用水冲洗干净，触及眼睛用温水冲洗。本品不宜久储，平时加强检验，发现漏桶及时换桶，如遇垫仓木冒烟，应立即将冒烟的垫仓木搬出仓外，或用水浇救。 失火时可用水、砂土或二氧化碳灭火器扑救。
实验室制法:
实验室里可用稀硫酸与BaO₂或Na₂O₂反应来制备过氧化氢：　BaO₂+ H₂SO₄==== BaSO₄↓+ H₂O₂　Na₂O₂+ H₂SO₄+ 10H₂O ==== Na₂SO₄·10H₂O + H₂O₂过滤后的溶液含6~8%的H₂O₂
编辑本段双氧水的妙用
当衣服被高锰酸钾染上颜色后，84消毒液泡不掉，唯有用双氧水可以祛除干净。大家不防可以用一下。
编辑本段过氧化氢的化合价
H₂O₂中，O₂是一个独立的单元，也就是两个O原子共用一对电子，因为是一样的元素，所以两个O之间的电子是势均力敌的，不偏向的，所以这对电子对于O来说，两个都是0价，另外一对电子分别和2个H结合，电子偏向这两个O原子，所以这两个O原子一起合成的基团显示为-2价。

---