汞能导电吗?

能。金属一般能导电。汞是化学元素，元素周期表第80位。俗称水银。还有“白澒、姹女、澒、神胶、元水、铅精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、灵液、活宝、子明”等别称。元素符号Hg，在化学元素周期表中位于第6周期、第IIB族，是常温常压下唯一以液态存在的金属（从严格的意义上说，镓（符号Ga,31号元素）和铯（符号Cs，55号元素）在室温下（29.76℃和28.44℃）也呈液态）。汞是银白色闪亮的重质液体，化学性质稳定，不溶于酸也不溶于碱。汞常温下即可蒸发，汞蒸气和汞的化合物多有剧毒（慢性）。汞使用的历史很悠久，用途很广泛。固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导体，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电；混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。除此以外，有些电现象并不是由于载流子迁移所引起的，而是电场作用下诱发固体极化所引起的，例如介电现象和介电材料等。 我们通常把导电性和导电导热性差或不好的材料，如金刚石、人工晶体、琥珀、陶瓷,橡胶等等，称为绝缘体。而把导电、导热都比较好的金属如金、银、铜、铁、锡、铝等称为导体。可以简单的把介于导体和绝缘体之间的材料称为半导体。在金属中，部分电子可以脱离原子核的束缚，而在金属内部自由移动，这种电子叫做自由电子。金属导电，靠的就是自由电子。与金属和绝缘体相比，半导体材料的发现是最晚的，直到20世纪30年代，当材料的提纯技术改进以后，半导体的存在才真正被学术界认可。

氯化汞不是本征半导体。本征半导体是完全不含杂质且无晶格缺陷的纯净半导体称为本征半导体，氯化汞键属于共价键，以HgCl2分子形式存在，氯化汞属于共价化合物，贡的金属性弱，不能做半导体。氯化汞，又称升汞，白色晶体、颗粒或粉末。有剧毒、溶于水、醇、醚和乙酸。氯化汞可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。

提起金属相较于非金属稳定，大家都知道，有人问金属性与非金属性强弱的比较，另外，还有人想问金属性和非金属性的稳定性怎么判断，你知道这是怎么回事？其实金属与非金属相比有何特性，下面就一起来看看金属区别于非金属的主要化学特征是什么？希望能够帮助到大家！

金属相较于非金属稳定

现在人们已经发现了种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：

（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质

金属相较于非金属稳定：金属性与非金属性强弱的比较

高一是不，那么简单了

看元素周期表就ok了

越左边，越下面，金属性越强

越右边，越上面，非金属性越强

Cl在C的右边，所以Cl的非金属性强

金属与非金属相比有何特性

一般来说的容易得电子的，即最外层电子多的，非金属性强

容易失电子的，即最外层电子少的，金属性强，

但只是对于主族元素而言，副族元素不一定的

请给出金属，非金属的比较

单质：金属具有还原性，非金属具有氧化性

常温下金属{大多}为固态（Hg液态），非金属大多为气态或固态

（不是绝对）~

金属有金属光泽，非金属几乎没有

金属可以有高化合价，非金属的化合价一般较低且有负价

金属有延展性、导热导电，非金属则基本没有

5楼的已经很完整了~~~·~~

金属和非金属的可比较的异同点有很多，LZ请在以下自己选择（觉得好请加点分，现在打字手软ing…）

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单质的物理性质：

1.金属单质在常温下一般是固态，只有汞（水银）是液态（注1），而非金属单质三态都有（溴是液态，其它是固态或气态）。

2.针对固态单质：

2.1块状金属具有金属光泽（很多金属是银白色的）；而典型的非金属一般没有金属光泽。

2.2金属一般具有良好的导电、导热性，而非金属单质往往较差。（注3）

2.3金属一般具有较好的延展性（注3），而非金属往往比较脆。（延性最好的金属单质是钨，展性最好的金属是金。）

2.x造成这些现象的原因是因为金属固态时候都以金属晶体的形式存在，而非金属在固态时以分子晶体、原子晶体和过渡类型晶体的形式存在。（注4）

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元素的物理性质

3.许多金属元素的特征光谱比较容易被探测到（因此可作焰色反应）；而非金属元素的谱线不易观察。

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单质的化学性质：

4.金属单质一般总是呈还原性，在中呈正价（注5）。而非金属单质可能显示氧化性，也可能显示还原性（注6）。另外，非金属有可能是一般情况下惰性的（常见的是N2）。

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元素的化学性质：

5.金属原子以失去电子的倾向为主，非金属原子以得到电子的倾向为主；金属的电离能较非金属原子低，电负性较非金属的要小（F最大，定义为4.0）。（一般情况下：金属<

2.0，非金属X>2.0（此分界为经验判断，不是绝对的）；电负性可以用来比较元素的金属性与非金性。）

6.金属元素一般在中呈正价（注5），而非金属元素在中呈正价、负价或零价（如HOF中的O，以及某些有机中的C等）。

7.金属原子失电子后得到的简单阳离子可以在金属晶体、离子晶体中稳定存在，且可在水溶液中形成比较稳定的水合离子；非金属元素一般不以简单阴离子的形式存在于晶体中（只有H-等少数例外），而在水溶液中可以以较复杂的离子存在，内部有共价键与其它元素的原子连接，再以氢键等相对化学键较弱的作用形成水合离子（如SO4(2-)·）。

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注1：铯、镓等熔点较低，稍升温就熔化了。

注2：不管块状是什么颜色，往往粉末状的金属单质的粉末直径足够小时，是黑色的。如铁粉、、很细的金粉。

注3：锑、铋等少数金属的导电、导热、延展性均较差。汞的导热、导电性也较差。

注4：硅、碲、碘等处于周期表中与金属元素区域交界及其附近的非金属单质，以及类似同样位置的锗等金属元素的单质，兼有金属单质和非金属单质的性质。例如高纯度的硅、锗有良好的半导电性，可以作为半导体材料；硅、碲、碘等单质具有类似金属光泽等。

注5：少数的金属互除外，其中可以有金属呈负价。另外有些金属互中所有金属都视为零价。

注6：氟的单质F2只有氧化性，没有还原性，因为它不能被其它物质氧化。氟元素没有正价。

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以上就是与金属区别于非金属的主要化学特征是什么？相关内容，是关于金属性与非金属性强弱的比较的分享。看完金属相较于非金属稳定后，希望这对大家有所帮助！

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