化学元素周期表4.5.6主族哪些元素是半导体.那些显两性？

　在元素周期表的ⅢA族至ⅦA族分布着11种具有半导性的元素，下表的黑框中即这11种元素半导体,其中C表示金刚石。C、P、Se具有绝缘体与半导体两种形态B、Si、Ge、 半导体材料Te具有半导性；Sn、As、Sb具有半导体与金属两种形态。P的熔点与沸点太低,Ⅰ的蒸汽压太高、容易分解，所以它们的实用价值不大。As、Sb、Sn的稳定态是金属，半导体是不稳定的形态。B、C、Te也因制备工艺上的困难和性能方面的局限性而尚未被利用。因此这11种元素半导体中只有Ge、Si、Se 3种元素已得到利用。Ge、Si仍是所有半导体材料中应用最广的两种材料。

若干化合物半导体材料的制备需要采用化学手段；半导体材料与器件的加工技术更是离不开化学手段（譬如光刻、腐蚀、CVD外延等）。

就是常用的Si材料，开始（多晶硅）也还是通过化学手段来制备的。

只是电路设计不需要化学知识，但需要懂得一些工艺过程。

由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J为Cl， （1）以上10种元素中，可用于半导体材料的为Si，其核外电子总数为14，位于周期表中第3周期ⅣA族， 故答案为：Si；第3周期ⅣA族； （2）A为H、G为Na，二者与O元素都能形成两种化合物：Na 2 O、Na 2 O 2 、H 2 O、H 2 O 2 ，其中含有离子键属于离子化合物的是Na 2 O、Na 2 O 2 ，属于共价化合物的是H 2 O、H 2 O 2 ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H 2 O 2 、Na 2 O 2 ， 故答案为：Na 2 O、Na 2 O 2 ； H 2 O、H 2 O 2 ；H 2 O 2 、Na 2 O 2 ； （3）以上元素中，金属性正确的为Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为NaOH；Al（OH） 3 为两性氢氧化物，既能够与酸反应，用与强碱溶液反应， 故答案为：NaOH； Al（OH） 3 ； （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，烃类化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷分子的空间构型是正四面体， 故答案为：烃；甲烷；正四面体； （5）Al原子的核电荷数、核外电子总数都是13，其原子结构示意图为： ； 元素H与元素J组成的化合物为氯化铝，氯化铝的水溶液中加入少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓， 故答案为： ；Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓； （6）A、D、J分别为H、N、Cl，三者都是非金属元素，它们组成的离子化合物中一定含有铵根离子，则该化合物为：NH 4 Cl， 故答案为：NH 4 Cl．

---