（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：SiCl 4+2H 2 Si+ 4

试题分析：利用化学方程式和要获得的14g硅，列出比例式，就可计算出至少需要氢气的质量。

解：设至少需要氢气的质量为x

SiCl 4 +2H 2 Si+ 4HCl

4      28g 

x      14

解得，x=" 2" g

答：至少需要氢气的质量为2 g。

点评：本题较简单，主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，此类题是中考必考题，解题时要注意格式，计算要细心。

试题分析：A、电解总反应2Cu+H 2 O Cu 2 O+H 2 ↑可知，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H 2 O Cu 2 O+H 2 ↑中转移电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu 2 O生成，故D不正确，答案选A。