氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料，其产物中的氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒

（1）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气，离子反应为2Cl-+2H2O 

通电  .

2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O 

通电  .

2OH-+H2↑+Cl2↑；

①石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑，C元素的化合价升高，则焦炭作还原剂，故答案为：SiO2；还原剂；

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，因沸点不同，则分离提纯法选蒸馏法，故答案为：分馏；

③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，该反应为SiCl4+2H2

高温  .

Si+4HCl，故答案为：SiCl4+2H2

高温  .

Si+4HCl；

（2）乙烯与氯气加成反应生成1，2二氯乙烷，CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl，1，2二氯乙烷高温发生消去反应生成CH2=CHCl；然后CH2=CHCl发生加聚反应生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl

催化剂

，故答案为：加成；加聚；CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；nCH2=CHCl

催化剂

；

（3）（1）和（2）反应都有副产物氯化氢生成，故答案为：盐酸．

（1）Si位于金属与非金属性的交界处，可用于半导体材料，Si原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，

故答案为：Si；第三周期第ⅣA族；

（2）第3周期IA族元素为Na，原子序数为11，其原子结构示意图为，同周期ⅤⅡA族元素为Cl，二者形成NaCl，以离子键结合，为离子化合物，NaCl为工业生产中氯碱工业的原料，生活中的调味品，故答案为：；离子化合物；氯碱工业的原料（或生活中的调味品）；

（3）第3周期元素中，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，Na的金属性最强，碱性最强为NaOH，Al的氢氧化物Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X为NH4NO3，n（X）=

40g

80g/mol

=0.5mol，生成11.2L（标准状况）Y，n（Y）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，反应中-3价N元素化合价升高，+5价N元素化合价降低，由N原子守恒可知，Y中含2个N原子，则氧化物应为N2O，故答案为：N2O．

A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误；

B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；

C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确；

D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误；

故答案为C．

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