1、碳化硼最重要的性能在于其超常的硬度(莫氏硬度为9.3),硬度仅次于金刚石和立方氮化硼,是最理想的高温耐磨材料;
2、碳化硼密度很小,是陶瓷材料中最轻的,可用于航天航空领域;
3、碳化硼的中子吸收能力很强,相对于纯元素B和Cd来说,造价低、耐腐蚀性好、热稳定性好,广泛用于核工业,碳化硼中子吸收能力还可以通过添加B元素而进一步改善;
4、碳化硼的化学性能优良,在常温下不与酸、碱和大多数无机化合物反应,仅在氢氟酸一硫酸、氢氟酸一硝酸混合物中有缓慢的腐蚀,是化学性质最稳定的化合物之一;
5、碳化硼还具有高熔点、高d性模量、低膨胀系数和良好的氧气吸收能力等优点;
6、碳化硼还是p型半导体材料,即使在很高的温度下也可保持半导体特性。
碳化硼成品元素要求,要求纯度需要达到99%以上,而且分子式需要满足相关的标准要求。
满足标准要求的碳化硼,才能成为工业碳化硼成品。
碳化硼:碳化硼是具有金属光泽的黑色晶体,硬度仅次于金刚石,高于碳化硅,莫氏硬度为9.3。化学性质稳定,与酸碱溶液不起反应,分子式为B4C,相对密度2.52,熔点2350℃,沸点高于3500℃。
熔融的碳化硼能溶解大量的石墨碳。碳化硼在稀酸溶液中稳定,能被硫酸与氢氟酸的混合酸、硫酸和硝酸的混合酸所分解。
在氧气中加热至1000℃时缓慢地氧化成二氧化碳和三氧化二硼。碳化硼对热中子有高俘获能力,耐磨,具半导体导电性。
答:这个网站有详细的介绍!http://www.b4c.com.tw/products.htm主要原因是形成了强的共价键,形成了类似于金刚石的正多面体结构。
碳化硼俗名人造金刚石(B4C)。
碳化硼(B4C)介绍
碳化硼(Boron Carbide, B4C), 分子量 55.26 是硼的一种碳化物,在高温炉中冶练生成的黑色菱型六面体.碳化硼的相对密度 2.52g/cm3,熔点2450°C,硬度为4950kg/cm2, 且具有耐高温、耐酸碱腐蚀、比重轻、高硬度、高化学稳定度、高d性模量...等特点.
最稳定的碳化硼结构是具有斜方六面体结构的 B13C2、B12C3、B4C 和其他接近於 B12C3 的相.此外还存在一些亚稳态相的碳化硼结构,以及还有一些目前不能确定的相.
碳化硼的斜方六面体结构中包括 12 个二十面的原子团簇,这些原子团簇通过共价键相互连接,并在斜方六面体的对角线上有一个三原子链.多硼的十二面体结构位於斜方六面体的顶点,如图 1 所示.
硼原子和碳原子可以在二十面体内和原子链上互相替代,这也是碳化硼具有如此众多同分异构体的主要原因.最为广泛接受的 B4C 结构就是具有一个 BllC 二十面体和一条 C—B-C 的原子链,如图 2 所示.
碳化硼是一种重要物理化学性质的非金属材料, 继氮化硼之后, 为最坚硬的硼化合物. 它的高熔点、大中子捕获面、低密度、化学惰性、优良的热学和电学性质使得碳化硼成为应用高科技的新材料. 碳化硼也可作为添加在氧化铝和碳化矽陶瓷中, 可提高材料的断裂韧性,相对更提高其强度由於碳化硼还可大量吸收中子,使得碳化硼的应用更为广泛.
碳化硼是一种高温 P 型半导体材料.它具有强硬度、低密度、高化学惰性等优秀的性质.在 1000C 高温下,可与 Fe、Ni、Ti、zr, 等金属反应.另外,由於 原子具有很强的吸收中子的能力,所以碳化硼在原子物理和医学上具有很好的应用. 此外碳化硼也因这些性质使得它在微电子学、核子物理、军事以及空间技术上具有广泛的应用.
应用范围:
适用於硬质材料的钻孔、磨削、研磨及抛光, 如超硬合金、宝石等硬质材料,陶瓷耐磨零件,包括磨耗增强板、泵零件、轴承 , 水龙头片、喷嘴、阀零件工程陶瓷 (包括结构、环境和过程用陶瓷),生物陶瓷,核能反应炉芯块、轻质防d装甲材料等应用.
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