镉的物理化学性质

镉是一种蓝白色的过渡金属，性质柔软，有毒，能在锌矿中找到。镉和锌均会用作电池材料。接下来我为你推荐镉的物理化学性质，一起看看吧!

镉的物理性质

镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8650 kg/m3。有韧性和延展性。镉在潮湿空气中

缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层。高温下镉与卤素反应激烈，形成卤化镉。也可与硫直接化合，生成硫化镉。镉可溶于酸，但不溶于碱。镉的氧化态为+1、+2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。镉可形成多种配离子，如Cd(NH3)、Cd(CN)、CdCl等。

镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对人体危害严重，日本因镉中毒曾出现“痛痛病”。

可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣(如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换)中获得金属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏。镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀，对碱性物质的防腐蚀能力强。镉可用于制造体积小和电容量大的电池。镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉。硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池。

镉的化学性质

1.燃烧加热

2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS

加热

Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)

加热

3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe

Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2

加热

2Cd+2SO2==CdSO4+CdS

加热

2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6

2.氢氧化镉和氧化镉

Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+ Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O

加热

Cd(OH)2==CdO+H2O

加热

[Cd(NH3)4]2+ +2OH-==Cd(OH)2+4NH3

2Cd2++3CO3 2- +2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-

3.硫化镉和镉的配合物

(1)硫化镉

Cd 2+ +H2S=CdS+2H+

3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O

(2)镉的配合物

[Cd(NH3)6]2+

[Cd(CN)4]2-

4.含镉废水的处理

(1)中和沉淀法

Cd 2+ +2OHˉ=Cd(OH)2

(2)离子交换法

(3)其它：气浮法、碱性氯化法

镉的用途特点

1.用于制造合金：镉作为合金组土元能配成很多合金，如含镉0.5%～1.0%的硬铜合金，有较高的抗拉强度和耐磨性。镉(98.65%)镍(1.35%)合金是飞机发动机的轴承材料。很多低熔点合金中含有镉，著名的伍德易熔合金中含有镉达12.5%。

2.镉具有较大的热中子俘获截面因此含银(80%)铟(15%)镉(5%)的合金可作原子反应堆的(中子吸收)控制棒。

3.镉的化合物曾广泛用于制造(黄色)颜料、塑料稳定剂、(电视映像管)荧光粉、杀虫剂、杀菌剂、油漆等。

4.用于电镀等。镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀防腐上，但因其毒性大，这项用途有减缩趋势。

5.用于充电电池：镍—镉和银—镉、锂-镉电池具有体积小、容量大等优点。

6.用于制镉盐、镉蒸气灯、烟幕d、镉汞剂、颜料、合金、电镀镉、焊药、标准电池、冶金去氧剂等。为半导体用高纯材料,用于制备高纯镉盐,用作高纯试剂。

这种说法不正确。镉的导电性不太强，但绝对不是不到电。实际上区别金属和非金属元素很重要的一个指标就是单质的导电性。所有的金属单质或大或小均有一定的导电性，最弱的也属于半导体，不存在绝缘的金属单质。

三种金属都是导电的，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铬可由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得，导电性不强，多以稳定化合态存在。锆可由四氧化锆用镁还原可制得，后两者属于半导体。

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