如何理解NaF,MgF2,AlF3的晶格能递增? 晶体的结构与性质

Na Mg Al 是同周期的元素 其与F组成的化合物结构类似

晶格能是指离子化合物的稳定程度,只要由电荷数决定

相似结构的化合物 电荷数越多,晶格能越大 在组成离子化合物时

Na是+1,Mg是+2,Al是+3 所以NaF,MgF2,AlF3的晶格能递增

naf离子化合物的电子式为Na⁺[:F:]⁻。因为NAF中Na为正1价，F为负1价。钠为金属，失去一个电子，而氟得到一个电子，使氟四周有8个电子。

氟化钠，是一种无机化合物，化学式为NaF，主要应用在涂装工业中作磷化促进剂、农业杀虫剂、密封材料、防腐剂等各个领域。

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na⁺， K⁺。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

以上内容参考：百度百科-电子式

由于F的电负性很大（吸电子能力很强），而Na的电负性小（给电子能力强），NaF中，电子基本都被F吸走了，因此达不到“共用电子对”的条件。

实际上形成的是F^-和Na^+，这两个离子之间是静电作用力结合在一起，就是所谓的“离子键”。

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