请问什么行业需要双氧水、氢氟酸、纯碱。大苏打？

双氧水主要用来防腐，但研究表明大量使用可能致癌，属于禁药，但在部分地区有售，如新疆，西藏，内蒙古，主要用来给牲畜治疗！

氢氟酸是萤石与浓硫酸反应，主要由于氢氟酸溶解氧化物的能力，它在铝和铀的提纯中起着重要作用。氢氟酸也用来蚀刻玻璃，半导体工业使用它来除去硅表面的氧化物，在炼油厂中它可以用作异丁烷和丁烷的烷基化反应的催化剂，除去不锈钢表面的含氧杂质的“浸酸”过程中也会用到氢氟酸。氢氟酸也用于多种含氟有机物的合成，比如Teflon(聚四氟乙烯）还有氟利昂一类的致冷剂。

大苏打即硫代硫酸钠

照相业作定影剂

鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。还用于四乙基铅、染料中间体等的制造和矿石提银等。

工业/电镀业的还原剂/净水工程的净水剂

在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等。

纯碱即碳酸钠

定量分析中标定酸液的 基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔剂。金属金相分析等。

（1）n=

V

Vm

=

49L

24.5L/mol

=2mol，m=n×M=2mol×36.5g/mol=73g；

从Si（粗）+2Cl2=SiCl4 、SiCl4 +2H2=Si（纯）+4HCl

         1mol  0.5mol  0.5mol    1mol          2mol

可知，反应生成2mol氯化氢消耗1mol氯气和1mol氢气，共转移电子的物质的量为：1mol×2+1mol×2=4mol，故转移电子个数为4NA，

故答案为：73g；4NA；

（2）V=

m

ρ

=

73g+127g

1.20g/mL

=

500

3

mL=

500

3

×10-3L，C=

n

V

=

2mol

500 3 ×10?3L

=12mol/L，故答案为：12mol/L；

（3）焦炭与SiO2反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑，

二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．离子方程式为：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O；

故答案为：SiO2+2C

高温  .

Si+2CO↑；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O；

（4）每天10t，其中含有Na2O质量10t×13%=1.3t，CaO质量10t×11.7%=1.17t，SiO2质量10t×75.3%=7.53t，而Na2O都是从Na2CO3中来，CaO都是从CaCO3中来，

SiO2都是从石英中来，根据质量守恒可知设需要石灰石CaCO3质量x，纯碱Na2CO3质量y，石英SiO2质量z，则 80%x×

CaO

CaCO3

=1.17t，即 80%x×

56

100

=1.17t，解得x≈2.61，95%y×

Na2O

Na2CO3

=1.3t，即95%y×

62

106

=1.3t，解得y≈2.34t，95%z=7.53t，解得z≈7.93t，∴共需原料：2.61t+2.34t+7.93t=12.88t，

故答案为：12.88．

（1）①氢气和纯SiHCl3反应生成高纯硅和氯化氢：SiHCl3+H2

1357K  .

Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2

1357K  .

Si+3HCl；

②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，加热条件下，氢气遇氧气易爆炸，故答案为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；爆炸；

（2）A．碳化硅属于原子晶体，化学性质稳定且熔点较高，可用于生产耐高温水泥，故正确；

B．氮化硅属于原子晶体，硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承，故正确；

C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故正确；

D．普玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点，故错误；

E．盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应，故错误；

故选ABC；

（3）硅酸的酸性小于硝酸，硅酸钠和硝酸反应生成难溶性的硅酸钠，所以看到有白色胶状物产生，反应方程式为，

故答案为：有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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