元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素有什么性质?

这类元素被称为：类金属 metalloid,硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属,钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属,而硒,铝以及碳在极少数的情况下也被认为属于类金属.

特性：

类金属通常产生两性的氧化物；类金属通常是半导体（例如硼、硅和锗）至半金属（例如锑）

物理上：类金属单质形态都为固体,通常包含多种同素异形体,其中有些是金属态并带有金属光泽,有些则是非金属态为分子晶体（比如锡的常见同素异形体包括白锡与灰锡）.密度通常小于相邻的金属元素而大于相邻的非金属元素,性脆而延展性较差.类金属的具有中等或良好的导电性,大多是常见的半导体.

化学上：电离能介于金属与典型非金属之间,化学性质接近于非金属.类金属元素的电负性比较接近,都在1.9-2.1左右.与典型非金属的区别在于：在水溶液中一般不以负离子的形式而是以含氧负离子的形式出现.它们的化合物多为共价化合物,也有少数可以看作离子化合物.类金属可以和金属化合形成合金,而典型非金属则与金属化合成盐.类金属的氧化物通常以聚合物的结构存在,所以多为玻璃态物质而不是晶体,并且氧化物呈中性或弱酸性.类金属的卤化物均为共价化合物,通常易挥发并且溶于有机溶剂.类金属的氢化物同样为易挥发的共价化合物.

现在人们已经发现了109种元素，按照这些元素的原子结构和性质，把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：

（l）从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。

（2）从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。

（3）从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：

①一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。

②金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。

③一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。

④金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。

必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。

类金属是一个用来分类化学元素的化学名词。基于它们的物理和化学特性，几乎所有元素周期表上的化学元素都可被分类为金属或非金属；但也有一些特性介于金属与非金属之间的元素，称为类金属。硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属，钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属，而硒，铝以及碳在极少数的情况下也被认为属于类金属。“类金属”一词并没有明确的定义，但类金属一般被认为拥有以下特性：

1. 类金属通常产生两性的氧化物；

2. 类金属通常是半导体（例如硼、硅和锗）至半金属（例如锑）。

类金属

metalloid

金属与非金属结合的化合物，其性质介于金属和非金属之间。

常见的有金属的硼化物、碳化物、硅化物等。许多类金属化合物，为难熔化合物，熔点高，硬度高，良好的化学稳定性，很高的导电性和传热性，有的类金属在真空中或在电场和热的作用下有发射电子的能力。某些类金属化合物还具有半导体性质，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。

常见金属与类金属:铅(Pb)、汞(Hg)、镉(Cd)、砷(As)等其它金属与类金属:锰(Mn)、铍(Be)、铬(Cr)、镍(Ni)、锌(Zn)、铊(Tl)、锡(Sn)、锑(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

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