国际上表达这种结构形式的记号为B3型;属立方晶系,面心立方点阵型式;Zn2+和S2-离子周围都由4个异号离子呈四面体方式配位;这种结构也可看作S2-作立方最密堆积,Zn2+填入四面体的空隙中;或者,由于Zn-S间共价键占很大成分,可将它的结构看作立方金刚石结构中的C原子,交替地由Zn和S原子置换而得;
属于B3型的化合物有氯化亚铜(CuCl),溴化亚铜(CuBr),碘化亚铜(CuI),碘化银(AgI),碳化硅(SiC),氮化硼(BN),磷化硼(BP),硫化铍(BeS)等。
解释离子晶体晶格能时,是将晶体中的离子都变成气态的离子,故而对于离子晶体,极化作用越大,晶格能就越大(需要将部分的共价键异裂)。如果极化作用都差不多的话,晶格的形式也对结果有较大的影响。比如NaCl型的晶体往往晶格能大于CsCl型的(由正负离子半径比决定)。。
CuI的极化作用比NaI大,故而晶格能大。
对于NaI与NaBr的情况,可能是极化作用居次,主要是晶格的不同导致二者的差别的吧。
欢迎分享,转载请注明来源:内存溢出
评论列表(0条)