半导体材料的元素位于

半导体材料是由一系列元素组成的，其中包括碳（C）、氮（N）、氧（O）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、砷（As）、硒（Se）、锗（Ge）、锡（Sn）、铜（Cu）、铋（Bi）、铝（Al）、钼（Mo）、钨（W）、铍（Be）、钒（V）、钴（Co）、钛（Ti）、钙（Ca）、锆（Zr）、铌（Nb）、镁（Mg）、铬（Cr）、钼（Mn）、钽（Ta）、铷（Rb）、锶（Sr）、钇（Y）、铯（Cs）、钆（Gd）、锆（Zn）、铪（Hf）、钼（Hg）、铊（Tl）、铯（Pb）、铋（Bi）、锇（Os）、钌（Ir）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）、铱（Yb）、铂（Pt）、钯（Au）、铑（Hg）、钐（Tm）、钆（Gd）、铕（Er）、钆（Tb）、铽（Dy）、镝（Ho）、钬（Lu）、锝（Tm）、钆（Yb）、锆（Lu）、钋（Th）、钍（U）、钚（Np）、铀（Pu）、钐（Am）、钫（Cm）、镭（Lr）等。

由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J为Cl， （1）以上10种元素中，可用于半导体材料的为Si，其核外电子总数为14，位于周期表中第3周期ⅣA族， 故答案为：Si；第3周期ⅣA族； （2）A为H、G为Na，二者与O元素都能形成两种化合物：Na 2 O、Na 2 O 2 、H 2 O、H 2 O 2 ，其中含有离子键属于离子化合物的是Na 2 O、Na 2 O 2 ，属于共价化合物的是H 2 O、H 2 O 2 ；这四种化合物中含有非极性键的化合物是H 2 O 2 、Na 2 O 2 ， 故答案为：Na 2 O、Na 2 O 2 ； H 2 O、H 2 O 2 ；H 2 O 2 、Na 2 O 2 ； （3）以上元素中，金属性正确的为Na，则最高价氧化物对应水化物的碱性最强的为NaOH；Al（OH） 3 为两性氢氧化物，既能够与酸反应，用与强碱溶液反应， 故答案为：NaOH； Al（OH） 3 ； （4）只含有A、C两种元素的化合物称做烃，烃类化合物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷分子的空间构型是正四面体， 故答案为：烃；甲烷；正四面体； （5）Al原子的核电荷数、核外电子总数都是13，其原子结构示意图为： ； 元素H与元素J组成的化合物为氯化铝，氯化铝的水溶液中加入少量烧碱溶液反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓， 故答案为： ；Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓； （6）A、D、J分别为H、N、Cl，三者都是非金属元素，它们组成的离子化合物中一定含有铵根离子，则该化合物为：NH 4 Cl， 故答案为：NH 4 Cl．

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