短周期里常见的半导体材料

短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X是第二周期元素，Y、Z、W属于第三周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z是Si元素，所以Y是Al元素、W是P元素、X是N元素，

A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N＞P＞Si，所以X、Z、W的简单氢化物的稳定性X＞W＞Z，故A错误；

B．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，P元素单质的化合价为0价，处于中间价态，所以P既有氧化性又有还原性，故B错误；

C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径Y＜X，故C错误；

D．酸性氧化物或两性氧化物都能与强碱反应，Y、Z、W的最高价氧化物分别是Al 2 O 3 是两性氧化物，SiO 2 、P 2 O 5 是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D正确；

故选D．

短周期主族元素a、b、c、d，原子半径依次减小，其中a的单质是一种重要的半导体材料，则a是si元素；

b的单质常用于自来水消毒，则b是cl元素；

c是金属，其密度是所有金属中最小，则c是li元素；

d的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则d是n元素，

a．n元素有多种价态，可以形成n2o、no、n2o3、no2、n204、n2o5，故a正确；

b．a的常见氧化物是sio2，二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与水反应，但能和强碱反应生成盐和水，故b错误；

c．b是cl元素，酸性最强的含氧酸是hclo4，故c正确；

d．li常温下能与水反应生成氢氧化锂和氢气，故d正确；

故选：b．

（1）属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是硅元素，故答案为：硅；

（2）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的L层上有5个电子，则甲是C元素，乙是N元素，C元素的电负性小于N元素，所以二者形成的化合物中，C元素显正价，N元素显负价，在该化合物中碳显+4价，N显-3价，根据元素化合价的代数和为0，则该化合物的化学式为C3N4，原子晶体的硬度较大，该晶体的硬度较大，所以为原子晶体，形成原子晶体需要较高的物质和压强，

故答案为：原子；C3N4；高温、高压；

（3）单质铝与汞离子发生置换反应，有一部分汞沉积在铝片表面，这是再将处理过得的铝片暴露于空气中，由于小颗粒汞的存在，铝片表面不可能再形成致密的氧化膜，由于铝的活泼性，所以被不断氧化，进而氧化铝不断生成，就有雪花状碎屑产生，反应方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，Al14有42个价电子，极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族元素性质相似，

故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；第IIA族．

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