硫化镉的介绍

硫化镉，晶体有两种，α-式呈柠檬黄色粉末，β-式呈桔红色粉末。微溶于水，溶于酸，微溶于氨水。可用于制焰火、玻璃釉、瓷釉、发光材料、颜料。高纯度硫化镉是良好的半导体，对可见光有强烈的光电效应，可用于制光电管、太阳能电池。将硫化氢通入镉盐的酸溶液中制取。

Cds是硫化镉的符号。用化学或物理的方法可以制备。它具有很好的半导体性能，常常是是制造光敏电阻、高灵敏光电传换器的主体材料。特别是制备CdS半导体纳米材料的材料。CdS是目前广泛研究的光催化剂。从别的地方找来的，不全是我写的。

（1）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，As和Se属于同一周期元素，且As属于第VA族元素、Se属于第VIA族元素，所以第一电离能As＞Se，故答案为：＞；②SeO2中Se原子价层电子对个数=2+1 2 ×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其空间构型为V形，故答案为：V形；③砷化铝晶体结构与硅相似，硅晶体中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，所以在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连，故答案为：4；（2）①钙原子最外排入的电子是s电子，所以在周期表中Ca处于周期表s区，故答案为：s；??②Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；③由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×1 8 =1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×1 2 +4×1 2 =5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以LaNin中，n=5，氢在合金中的密度=4.5×1 NA 9.0×10?23 g/cm3=0.083g/cm3，故答案为：5；0.083g/cm3；（3）A．元素的非金属性越强，其电负性越大，钙的金属性小于锶，则钙的电负性大于锶，故错误；B．C60中每个碳原子含有3个σ键，所以采用杂化方式为sp2，故错误；C．Ca32C60储氢过程中没有新物质生成，发生物理变化，故错误；????D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数M32C60的相对分子质量成反比，Ca32C60的相对分子质量小于Sr32C60高，则吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高，故正确；故选D．

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