物体燃烧放出的热量怎么计算

计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数），是否为纯物质，燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。

可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热

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燃烧热化学反应与能量

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燃烧热

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燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用d式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

中文名

燃烧热

外文名

combustion heat

单位

Kj/mol

热量

物质与氧气完全燃烧

热值

低热值、高热值、总热值

所属学科

化学

快速

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热值

燃烧热

大小比较

细节

定义

在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

要点

1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。

2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）

3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。

4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。

注意点

1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的[1] 。

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。

2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。

3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。

4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：

用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。

5.反应物一般为纯净物。

计算公式：Q=q*m，Q是燃料燃烧时放出的热量（千卡）；q是燃料的燃烧值（千卡/公斤）；m是燃料的质量（公斤）.

计算公式：①经某一过程温度变化为△t，它吸收(或放出)的热量．Q表示热量(J)，Q=c×m×△t．Q吸=c×m×（t－t0）Q放=c×m×（t0－t）t0是初温；t是末温）其中c是与这个过程相关的比热容②固体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：Q放=mq　

气体燃料完全燃烧释放的热量的计算公式：

Q=Vq　Q表示热量(J)，q表示热值(J/kg)，m表示固体燃料的质量(kg)，V表示气体燃料的体积(m3）。q=Q放/m(固体）；q=Q放/v(气体）

Q———某种燃料完全燃烧后放出的热量———焦耳Jm———表示某种燃料的质量———千克kg，q———表示某种燃料的热值———焦耳每千克J/k

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