分子轨道电子排布式怎么写?要一般规律,麻烦说得简单明了,看懂了直接给分.

顺序写 σ1s<σ1s<σ2s<σ2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)
不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面

二氟化臭氧 很高兴的告诉你 把所有人 打死都画不出来
氧是sp2杂化（轨道杂化 懂不？） 氧的sp2轨道上电子为2 1 1 三个氧原子共用两队电子形成O-O-O p轨道上分别有 2 2 2个电子 形成共轭大π键
在两边的sp2轨道上分别有两个单电子 各与F公用一对电子 形成O3F2

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数

硅是14号元素，其原子核外总共有14个电子，然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：

s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2个排布在2s亚层，6个排布在2p亚层，2个排布在3s亚层，最后 2 个电子排布在3p亚层。

分子的电子组态书写时为什么要加kk
是原子吧？

O是2s(2)2p(4)

N是2s(2)2p(3)

------------------------------
看来你也是学化学的，简单补充如下：

O2

KK(σg2s)2(σu2s)2(σg2pz)2(σu2pz)0

(πu2px)2(πg2px)1

N2

KK(σg2s)2(σu2s)2(σg2pz)2(σu2pz)0〕

(πu2px)2(πg2px)0

前线轨道:分子中最高被占分子轨道(HOMO)和最低空分子轨道(LUMO)

反应优先起作用是前线轨道,前线轨道起作用有三个条件:

○1对称性匹配,HOMO与LUMO对称性匹配

○2旧键易断,新键易成

○3电负性合理,HOMO与LUMO能级要接近

N2:HOMO和O2:LUMO接近,对称性不匹配,活化能高

N2:LUMO和O2:HOMO接近,对称性匹配,电负性不合理,旧键不易断

结论:N2和O2很难合成NO;NO不易分解与反应动力学的结论一致

------------------------

忘了说了，这个是凭记忆写的，不过，一般结构化学书上都会有的，你再查对一下。
电能是如果保存的？
“电能”不能贮存，这是一个困扰电力行业的重大问题。

用电量随时都在变化，如果发电能力跟不上，轻则周波下降，重则电网解列，造成大面积停电事故。

各个发电厂是按调度指令运行的，当负荷上升是，就要启用调峰用的发电机组，增加发电量。启动调峰机组是要时间的，水力发电机组比火力发电机组快得多，但是有的地区电网缺少水力发电能力，所以建设“水力蓄能电站”作为备用，北京市就有一座80万千万的十三陵蓄能电站。

在用电的低谷恭间，根据调度指令，少开发电机组或部分发电机组也可以在 *** 作上减少发电。

总之，电网的规模越大，调控负荷的能力越强。

---