500K时 SO2（g）+12O2（g）=SO3（g）的Kp=50,请计算同温度下2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的Kp值

你好 答案2500
这种题就是列一个式子就出来了
要是熟悉Kp的公式的就直接看出来了
看见你没有采纳一楼 给你列一下式子
500K时 SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）的Kp=50
根据公式
所以 Kp1 = SO3/SO2的二分子之一次方O2= 50
同温度下 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的Kp值
Kp2 = SO3的平方/SO2的平方O2
联合得到关系 kP2= KP1的平方
所以Kp2=2500
PS 符号 表示浓度

K指数称为“三小时磁情指数”,是描述单个地磁台站3小时时段内地磁扰动强度的指数。取0到9共分10级,0表示地磁活动平静,9表示地磁扰动幅度最大。Kp指数由全球地磁台网中13个地磁台站的K指数计算得到的,用于表示全球地磁活动性,每3小时一个值,取值范围从0到9,共分28级：00,0+,1-,10,1+,…,9-,90。其值逐渐增大表示地磁扰动逐渐增强。在日常的应用中,一般把Kp=5、6称为中小地磁暴,Kp=7、8、9称为大地磁暴。Kp指数与磁扰幅度不是线性关系,而是近似于对数关系。为了表示磁扰变化幅度,又在Kp指数的基础上定义了全球性的“三小时等效幅度”ap指数,单位为2纳特斯拉。一天8个ap指数的平均值可以作为全天地磁活动水平的量度,即为Ap指数,Ap指数的范围由0到400,其值越大,表示地磁扰动幅度越大。

Kc和Kp的区别如下：

一、化学含义不同

Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc。

Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc。

二、解题技巧不同

Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用Kc的公式进行计算。

Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用Kp的公式进行计算。

注：化学平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。在同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，但是这些平衡常数可以相互换算。

扩展资料：

影响化学平衡常数因素：

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

参考资料来源：百度百科-化学平衡常数

是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数（1）平衡常数表达式化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD平衡常数表达式为K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为556 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。（2）平衡常数的测定平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。实验方法通常有化学方法和物理方法。化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。（3）平衡常数的单位平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K ,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (101 325 Pa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。对于反应物计量系数之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的纯数，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。对于反应物计量系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有量纲的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与热力学数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。催化剂对反应速率、化学平衡的影响对于一个确定的可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此，无论是否使用催化剂，反应的始、终态都是一样的，则反应的标准吉布斯函数变化是相等的，催化剂对化学平衡无影响。一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率。

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