1mol液态的苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),则该反应的QP和QV的差值为___...

一般情况下,在一个化学反应中,Qp=Qv+Δn(RT)
其中Δn是反应前后气体的物质的量的差值
则：Qp-Qv=Δn(RT)
根据方程式代入数据即可计算了

浓度商Q计算公式：浓度＝(溶质质量/溶液质量)100％。
浓度商(压力商)化学反应任意时刻，产物浓度(分压)系数次方的乘积与反应物浓度(分压)系数次方的乘积之比，称为浓度商(压力商)，用符号Qc(QP)表示。
在温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数。K=称为该反应的化学平衡常数表达式。对于有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入浓度商和化学平衡常数的表达式中。

Q是风量，也就是风的流量，单位一般为m^3/h，p为风压，一般指全压，mmH2O是风压的单位。标准单位一般采用Pa。mmH2O是毫米水柱，这个单位用的较少，类似的单位“毫米汞柱”就较常用，意思是一样的，就是指1mm水柱的产生的压强。

Qv是等容反应热，Qp是等压反应热，二者的差值一般就是等压过程中所做的体积功。

等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。

等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。

计算方法

1、通过实验测得

根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

3、利用键能计算反应热

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

4、由反应物和生成物的总能量计算反应热

△H=生成物总能量－反应物的总能量。

您好，绿素荧光发射快速地处于某些特定状态，以进行相应荧光检测的技术。即其激发荧光的测量光具有一定的调制（开/关）频率，检测器只记录与测量光同频的荧光，因此调制荧光仪允许测量所有生理状态下的荧光；打开一个持续时间很短（一般小于1 s）的强光关闭所有的电子门（光合作用被暂时抑制），从而使叶绿素荧光达到最大。该技术方便野外观测之用。可恢复的最大荧光产量，它的获得是在荧光P峰和M峰后，当开放的PSⅡ最大荧光产量平稳时，关闭作用光得到F0’后，把饱和光的闪光间隔期延长到180s/次，得到一组逐渐增大(对数增长)的最大荧光产量，将该组最大荧光产量放在半对数坐标系中即成直线，该直线在Y轴的截距即为Fmr。以(Fm-Fmr)/Fmr可以反映不可逆的非光化学淬灭产率，即发生光抑制的可能程度。

燃烧热就是一MOL物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量。一般用氧d热量计测定有机物燃烧热的方法。
有机物的燃烧热△cHm是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量,通常称燃烧热燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g),H 变为H2O(l),S变为SO2 (g),N变为N2 (g),Cl变为HCl(aq),金属都成为游离状态
燃烧热的测定,除了有其实际应用价值外,还可用来求算化合物的生成热,化学反应的反应热和键能等
量热方法是热力学的一个基本实验方法热量有 Qp 和 Qv 之 分用氧d热量计测得的是恒容燃烧热Qv;从手册上查到的燃烧热数值都是在29815K,10 1325kPa条件下,即标准摩尔燃烧焓,属于恒压燃烧热Qp由热力学第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理,则它们之间存在 以下关系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n为反 应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差;R为气体常数;T为反应的热力学温度

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