化学溶解平衡常数

KspAgCI=(cAg+)X(cCI-)，然而这里Ag+与CI-电离出的浓度都相等，而且在数值上等同于AgCI的溶解度s（这里的单位是mol/L)，S^2=Ksp

KspMg(OH)2=(cMg2+)X(cOH-)^2，这里OH-电离出的浓度是Mg2+的两倍，Mg2+浓度为溶解度s,

sX(2s)^2=4s^3=Ksp,变式后得上式

第三个也可以类推，Ksp=(cA3+)X(cB-)^3=(s)X(3s)^3=27s^4，变式后得上式

希望对你有帮助

例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)

该反应的平衡常数表达式如下：

沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

扩展资料

一般说，组成相似的难溶电解质随Ksp减小，溶解度也减小，比如Ksp（AgCl）> Ksp（AgBr）> Ksp（AgI），则溶解度S（AgCl）> S（AgBr）>S（AgI）。

组成不同的难溶电解质（比如AgCl和Ag₂CrO₄）的Ksp大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较。而在AgNO₃溶液中，由于同离子效应，使AgCl和Ag₂CrO₄的溶解度均比在水中明显降低。

参考资料来源：百度百科-溶度积