三氧化硫结构式是什么？

三氧化硫结构式是SO3。三氧化硫结构式如下图：

三氧化硫是很强的氧化剂，只能在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。并且可溶于水。

危害

对环境有危害，对大气可造成污染。燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。三氧化硫的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

常温下为无色透明油状液体或固体，标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

应急处理

皮肤接触时立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，再用大量流动清水冲洗至少15分钟。眼睛接触时要立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。吸入时要迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。遇到以上几种情况要及时就医。

储存注意事项

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

SO₃的结构式如下所示。

SO₃结构式的成键方式如下。

1、SO₃分子的平面结构中，S是sp²杂化。

2、在竖直方向上的p轨道中有一对电子对，在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。

3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。

这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。

扩展资料：

1、三氧化硫的理化性质

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。

α-SO₃丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；β-SO₃石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO₃玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

2、三氧化硫的分子构型

三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。

SO₃分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。

参考资料来源：百度百科-三氧化硫

三氧化硫的空间构型是：三氧化硫，硫是sp2杂化，形成3个等价sp2轨道，键角120度，与氧形成一个sigma键，并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。

根据VSEPR理论，三氧化硫分子中δ键数是3，孤电子对数是0，所以价层电子对数是 3+0=3，空间构型：平面三角型，键角：120°。

成键方式：

SO3中，S元素采取sp²杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。

2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与p轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。

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