化学上“屏蔽效应”的名词解释

屏蔽效应是电子减弱原子核对指定电子的吸引力。

理想化的、裸露的氢核，当满足共振条件：ν0 / H0 = γ/(2π) 时，产生单一的吸收峰；但这只是在理想情况下，实际上并不存在裸露的氢核。

在有机化合物中，氢核不但受周围不断运动着的价电子影响。还受到相邻原子的影响。当有机化合物放入强磁场中时，在外磁场作用下，氢核外运动着的电子产生相对于外磁场方向的感应磁场，起到屏蔽作用，使氢核实际受到的外磁场作用减小。

扩展资料：

注意事项：

与钻穿效应相反，在多电子原子中，一个电子不仅受到原子核的引力，而且还要受到其他电子的排斥力。这种排斥力显然要削弱原子核对该电子的吸引，可以认为排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用，相当于使该电子受到的有效核电荷数减少。

于是有Z* = Z－σ，式中Z*为有效核电荷，Z为核电荷。σ为屏蔽常数，代表由于电子间的斥力而使原核电荷减少的部分。

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由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷，从而引起有效核电荷的降低，削弱了核电荷对该电子的吸引，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

①氢原子核外只有一个电子，不存在屏蔽效应

②多电子原子中，电子不仅受到原子核的引力，而且还存在电子之间的排斥力，这种排斥力实际上相当与减弱了原子核对外层电子的吸引力，也可以认为这种排斥力的存在实际上抵消（或屏蔽）了一部分原子核的正电荷（相当与有效核电荷的减小）

（2）、屏蔽效应的定量计算

Z*=Z- 屏蔽常数，可近似的用斯来脱规则将原子中的电子分成以下几组

(1s)(2s,2p)(3s,3p)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)

a) 位于被屏蔽电子的右边的各组对被屏蔽电子的 ＝0

近似的可以认为外层电子对内层电子没有屏蔽作用

b) 1s轨道上的两个电子之间的 ＝0.3，其他主量子数相同的各分层电子之间的 ＝0.35

c) 被屏蔽的电子为ns或np时，则主量子数（n-1）的各电子对它们的 ＝0.85,而小于（n-1）的各电子对它们的 =1

d) 被屏蔽的电子为nd或nf时，则位于它们左边各组电子对它们的的屏蔽常数 =1

在计算某原子中某个电子的 值时，可将有关屏蔽电子对该电子的 值相加而得

例1 计算铝原子中其他电子对一个3p电子的 值

铝原子的电子结构式为1s22s22p63s23p1

=2×0.35+8×0.85+2×1=9.5

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