1mol/L水分(约15%)。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度（25℃）2.53。熔点851℃。半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。溶液呈碱性。碳酸钠在2132K分解。
[5]
溶解性碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。 碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），生成相应的盐并放出二氧化碳。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强
，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O
和
Na₂CO₃·10H₂O。
化学性质风化碳酸钠的结晶水合物
石碱
(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。Na₂CO₃·10H₂O====Na₂CO₃+10H₂O与酸反应Na₂CO₃+
2HCl（过量）
====
2NaCl
+H₂CO₃碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水H₂CO₃====H₂O
+
CO₂↑Na₂CO₃+
HCl（少量）
====
NaCl
+
NaHCO₃与碱反应Na₂CO₃+
Ca(OH)₂====
2NaOH
+
CaCO₃↓（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）与盐反应Na₂CO₃+
BaCl₂====
2NaCl
+
BaCO₃↓（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）3Na₂CO₃+
Al₂(SO₄)₃+
3H₂O
====
2Al(OH)₃↓+
3Na₂SO₄+
3CO₂↑（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）Na₂CO₃+CaCl₂=====2NaCl+CaCO₃↓与H₂O、CO₂反应Na₂CO₃+
H₂O
+
CO₂====
2NaHCO₃（于碱性环境中沉淀析出）
碳酸钠呈弱碱性。
是由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。
扩展资料
碳酸钠的用途：
1、玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。
2、也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
4、作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
5、用于食品工业，作中和剂、膨松剂，如制造氨基酸、酱油和面制食品如馒头、面包等。还可配成碱水加入面食中，增加d性和延展性。碳酸钠还可以用于生产味精
6、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。
7、无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中
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