乙炔与水反应的化学方程式

乙炔与水反应的化学方程式,第1张

乙炔与水发生加成反应,得到的乙烯醇不稳定,异构化为乙醛CH三CH +H2O----催化剂,加热------->CH3CHO,CaC2和水反应,是实验室制备乙炔的方法,CaC2+2H2O-------->Ca (OH )2 +CH 三CH↑。

乙炔简介

乙炔,分子式C2H2,俗称风煤和电石气,是炔烃化合物系列中体积最小的一员,在工业用途上十分广泛,特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的,但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质,而有一股大蒜的气味。纯乙炔在空气中燃烧2100度左右,在氧气中燃烧可达3600度。

   乙炔的用途

1、乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

2、乙炔燃烧时能产生高温,之后可以用于切割和焊接金属。

3、乙炔在高温下分解为碳和氢,可以用来制备乙炔炭黑。

反应方程式:CaC₂+2H-OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑

电石法

由电石(碳化钙)与水作用制得。

实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。

原理:电石发生水解反应,生成乙炔。装置:烧瓶和分液漏斗(不能使用启普发生器)。烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出。

试剂:电石(CaC₂)和水。

收集方法:排水集气法 或向下排空气集气法(不常用)

尾气处理:点燃

制备装置与氢气等气体类同。

扩展资料:

主要用途

乙炔可用以照明、焊接及切断金属(氧炔焰),也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。

乙炔燃烧时能产生高温,氧炔焰的温度可以达到3200℃左右,用于切割和焊接金属。供给适量空气,可以完全燃烧发出亮白光,在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。

乙炔化学性质活泼,能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前,乙炔是有机合成的最重要原料,现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成,均可生成生产高聚物的原料。

乙炔在不同条件下,能发生不同的聚合作用,分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔,前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1,3-丁二烯。乙炔在400~500℃高温下,可以发生环状三聚合生成苯;以氰化镍Ni(CN)2为催化剂,在50℃和1.2~2MPa下,可以生成环辛四烯。

参考资料:百度百科-乙炔

乙炔与水发生加成反应,得到的乙烯醇不 稳定,异构化为乙醛 CH三CH +H2O----催化剂,加热------->CH3CHO CaC2和水反应,是实验室制备乙炔的方法 CaC2+2H2O-------->Ca (OH )2 +CH 三CH ↑


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