复分解反应有哪些？

复分解化学反应方程式20个举例如下：

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O

2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O

3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑

4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4

5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2

7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

8、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

9、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

10、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

11、LiOH+HClO4=LiClO4+H2O

12、Sr（OH）2+2HBr=SrBr2+2H2O

13、2LiF+H2SeO4=Li2SeO4+2HF↑

14、Rb3PO4+3HClO4=3RbClO4+H3PO4

15、Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3

16、MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2

17、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3

18、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF

19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

20、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD→AD+CB。

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

扩展资料：

复分解反应的注意点：

1、特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。

因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。

如【H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。

而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。

可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。

同理，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。

2、酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

参考资料来源：百度百科-复分解反应

具体如下：

1、碱性氧化物+酸→盐+水

例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

2、酸+碱→盐+水

例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

例如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl

4、碱+盐→新盐+新碱

例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

5、盐+盐→两种新盐

Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl

从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。

依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。

即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。

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