离子半径如何比较

离子半径比较方法如下：

首先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径 原子半径大于相应阳离子半径

原子半径小于相应阴离子半径 多价态元素,价态越高,半径越小,如:Fe＞Fe2+＞Fe3+。一句话：核外电子层数不同：电子层越多，半径越大。 核外电子层数相同：质子数越少，半径越大。

离子半径

是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCl型结构配位数为6的数据。

Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据，其中一套数据，参考电子云密度图，阳离子半径比传统数据大14pm，阴离子小14pm，更接近晶体实际。

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子-钠离子，氯原子2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子-锂离子。离子半径怎么比较。

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子-氟离子-钠离子>镁离子-铝离子，硫离子-氯离子-钾离子-钙离子。

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子硫原子-四价硫-六价硫。