盐的通性是什么？

盐的通性是：

1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子。

碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

扩展资料：

物理性质

1、颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的、不透明的或者是带有金属光泽的。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

2、气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

3、溶解度

许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。

除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部分的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部分的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。

中学常用盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，易溶于水不沉淀氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅氢氧化物碳酸盐，大多是沉。

盐的通性为：比盐中金属活泼的金属加溶于水的盐生成新金属和新盐，酸和盐生成新酸和新盐，碱加盐生成新碱和新盐等。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓＋Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓＋3NaCl

定义

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（阴离子）通过离子键结合形成的化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。

在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

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