实验室如何制乙烯?

实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下,加热至170℃时制取乙烯.

方程式：CH3CH2OH --(浓硫酸,170℃)-->CH2=CH2↑ + H2O

注意,必须是170℃.因为在140℃时生成的不是乙烯,而是乙醚.

【乙烯的制取方法反应方程式】C2H5OH=浓硫酸=CH2CH2↑+H2O。

【实验所需材料】乙醇，浓硫酸，酒精灯，铁架台，碎瓷片，溴水。

实验室制取乙烯过程需要注意的问题：

1.浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

2.浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。

3.温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。

4.制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。

扩展资料：

从制取乙烯的实验中我们观察出，乙醇在浓硫酸的催化下，溶液会变黑，把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失， 乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的二溴乙烷液体。这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。

这种有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。此外，乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。

工业用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料。

实验室制法：2.乙烯的实验室制法

(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O

(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。

(4)反应类型：消去反应

(5)注意事项：

①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。

⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。

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