在电解池中怎样区分阴阳极?

（1）从所连电源正负极判断：与电源正极相连的是阳极,与电源负极相连的是阴极.

（2）从发生的反应来判断：得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应的是阴极.

相反,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应的是阳极.

电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。

记住口诀。阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。

谁连正极谁做阳极，另一个就做阴极。

阳极如果是金属单质（氢以前铝以后的）则自身失电子，被腐蚀。

首先看【阳极】是否为惰性电极（题中会明确说明）

若非惰性电极,例如铜

那么就是铜参加反应：Cu - 2e === Cu2+

若是惰性电极,那只需要考虑溶液中的离子

阳极的是阴离子,阴极的是阳离子

阳极失电子,阴极得电子

下面举例说明

1、惰性电极电解水

这个是最简单的电解反应了

溶液中有H+ 、 OH-

阳极（和电源正极相连）是OH- ,阴极（和电源负极相连）是H+

阳极：4OH- - 4e === O₂ + 2H₂O

阴极：2H+ + 2e === H₂ 即 4H+ + 4e === 2 H₂ 【电子得失相等】

两式相加：4OH- + 4H+ === O₂↑+2H₂O+2H₂↑

离子是来自水,即 4H₂O === O₂+2H₂O+2H₂

消去水：2H₂O ==电解== O₂↑+2H₂↑ 【总反应式】

2、惰性电极电解NaCl溶液

阳极有Cl- 、OH-

那到底谁失电子呢

这里有个放电顺序 【S²- >I- >Br- >Cl- >OH- >酸根离子】

所以是Cl-放电：2Cl- - 2e === Cl₂

阴极有H+、Na+

反应顺序：【Ag+ >Hg2+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ >其他活泼金属离子】

所以是H+反应：2H+ + 2e === H₂

两式相加：2H+ +2Cl- ==电解== H₂ + Cl₂

H+来自水：2H₂O === 2H+ + 2OH-

消去H+ ：2H₂O + 2Cl- === 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑

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