强电解质与弱电解质的区别是什么？

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。

3、非金属化合物：氨气。

弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：

1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸。

2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。

3、水H2O也是弱电解质。

强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：

1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸。

2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙。

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O。

b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2。

c、 金属碳化物：碳化钙CaC2。

d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2。

1、电解质（eletrolyte），是指一种物质，这种物质在水中，或在

溶剂（solvent）中溶解成离子（ion）。如食盐（table salt，NaCl），

在水中会完全电离（ionization），NaCl(s) → Na+(aq) + Cl−(aq)

就是强电解质。只能一部份电离的就是弱电解质，如碳酸、乙酸。

2、当电解质溶解后，就和乳剂形成电解液（electrolyte solution）

3、在熔融状态的食盐 NaCl 本身也就是电解质，电解质的物理特性是

能导电。强电解质的导电性强于弱电解质的导电性。

4、如果电解质在溶液中的浓度高，称为浓电解质；反之，称为稀电解质。

5、电解质的强弱，是以能失去H+为标志的。电解质越强，越容易失去H+。

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