零级反应,一级反应,二级反应的特征是什么？

一、性质不同

1、零级反应：反应速率与反应物浓度的零次方（即与反应物浓度无关）成正比的化学反应。

2、一级反应：是反应速度只与反应物浓度的一次方成正比的反应。

3、二级反应：其反应速率和物质浓度的二次方成正比。

二、反应方程式不同

1、零级反应：若对任何一个零级反应：A(g)——→ 产物，则－d[A]/dt=k0 [A]0 = k0，即d[A]= -k0dt，当t=0时，[A]=[A]0，当时间为t时，[A]=[A]t，两边积分,整理得，[A]t=[A]0-k0t。

2、一级反应：其反应速度方程可以表达为：微分形式：r = -dc/dt = kc 积分形式：ln（a/c）=kt。上式中，a为反应开始时反应物的浓度，c为t时刻时的反应物浓度，k即为速率常数，单位为时间单位的负一次方，如s-1，min-1或h-1，d-1等。

3、二级反应：反应速度方程式为：dx/dt=k(a-x)(b-x)a与b分别为反应物开始时的浓度，x为生成物的浓度。

相关内容解释：

一、一级反应特点

1、速率系数k的单位为时间的负一次方。

2、半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数。

二、二级反应特点

1、反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比。

2、其半衰期为1／Ka，即开始时反应物浓度愈大，则完成浓度减半所需的时间愈短。

三、零级反应特点

1、反应总级数为零的反应并不多，已知的零级反应中最多的是表面催化反应。

2、由于反应只在催化剂表面进行，反应速率只与表面状态有关。

1、零级反应

定义：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应（zeroth order reaction）。

反应总级数为零的反应并不多，已知的零级反应中最多的是表面催化反应。例如，氨在金属钨上的分解反应：

由于反应只在催化剂表面进行，反应速率只与表面状态有关。若金属表面已被吸附的NH3所饱和，再增加NH3的浓度对反应速率不再有影响，此时反应对NH3呈零级反应。

2、一级反应

定义：凡是反应速率只与物质浓度的一次放成正比者，称为一级反应（first order reaction）。

五氧化二氮的分解反应：

反应的速率方程为：

  可以看出，此反应是一个一级反应。

对上式做定积分，  ，式中c0是初始浓度，c为反应到t时刻的浓度。

由此可知，当反应物消耗一半时，有 

可以看出，一级反应的半衰期与反应的速率常数k成反比，而与反应物的起始浓度无关，这也是一级反应的一个特征。

3、二级反应

定义：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应（second order reaction）。

其速率方程：

故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。

拓展资料：

一、反应级数

对于特定的化学反应，反应级数（order of reaction）被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理（reaction mechanism）决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。

二、反应级数性质

一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。

在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。

基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。

资料链接：百度百科--反应级数

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