铝热反应的实验原理

铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol) 极低，故反应会放出巨大的热，甚至可以使生成的金属以熔融态出现。另一方面，反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。铝热反应的剧烈程度，由金属离子氧化性所决定。据估计，500克铝热剂（成分是氧化铁和铝）会在30秒内燃烧殆尽。

表达式：2yAl+3MxOy=高温=yAl₂O₃+3xM(M为金属元素)

实验反应化学方程式:

氧化铁：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al₂O₃

四氧化三铁：8Al+3Fe3O4==高温==9Fe+4Al₂O₃

二氧化锰：4Al+3MnO2==高温==3Mn+2Al₂O₃

五氧化二钒：10Al+3V2O5==高温==6V+5Al₂O₃

氧化铬：2Al+Cr2O3==高温==2Cr+Al₂O₃

(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如铝热法中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍数12，则Fe₃O₄前应为3，Al₂O₃前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）

铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应。当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上。

反应化学方程式:

氧化铁：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3

四氧化三铁：8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3

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