固态二氧化碳俗称是什么？它有什么作用?

空气中存在着气态二氧化碳，工业生产中经常会用到固态二氧化碳。固态二氧化碳也被人们称之为干冰。最主要的两个作用是人工降雨以及保持食品的新鲜感。

随着工业体系的不断完善，国内的众多企业发展速度非常迅速。这使得每一个企业都拥有了进一步发展的空间，日常生活中，人们经常会接触到二氧化碳，部分企业就会生产固态二氧化碳，从而达到既定目标。

第一个作用：人工降雨

夏天十分炎热，如果某一个地区经常不下雨，难免会使的土地十分干旱，空气十分干燥。这并不有利于农作物的生长，反而会增加人们中暑的概率。相关部门为了保障人民群众的生产安全和生命安全，他们会利用固态二氧化碳，从而达到人工降雨的目标。当工作人员通过一定的设备将固态二氧化碳转移到空中，这就会导致周围的空气温度降低，天空中的云彩就会逐步变成雨滴，缓解干燥的天气。

第二个作用：保持食物的新鲜度

众所周知，如果人们长时间将食物存放在同一个位置，并不会采取任何的防潮措施和防止腐烂的措施。久而久之，新鲜的食物也会受到微生物的影响，反而会导致食物腐烂程度越来越高。所以，部分企业会采用固态二氧化碳完成食物保鲜工作，固态二氧化碳在升华的时候，周围的温度迅速降低，微生物无法生活在比较低温的环境。人们经常使用固态二氧化碳，从而起到很好的保鲜作用。

总的来说，多个行业都会应用到固态二氧化碳，只不过大家已经习惯将固态二氧化碳称之为干冰。当人们看到固态二氧化碳之后，很难立刻联想到人工降雨所使用的干冰。

二氧化碳：(CO2)是一种在常温下无色无味无臭的气体。 在－78.5℃（101千帕）的温度下，气体二氧化碳将变成固体二氧化碳。固体二氧化碳俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，溶化无水”，直接变成二氧化碳气体。二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的，根据碳的四价原则和氧的二价原则来讲，一个二氧化碳分子里包含了两个碳氧双键，它的结构式是O=C=O。二氧化碳分子是一个线性分子，键角为180度。

二氧化碳 基本信息

相对分子量或原子量：

44.01

密度：1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）

熔点（℃）：-56.6（5270帕）

沸点（℃）：-78.48（升华）

性状：无色无臭气体，有酸味。

溶解情况：溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。

用途：气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

制备或来源：可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。

结构式：O＝C＝O

其他：表示一个碳原子和两个氧原子结合而成。

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。

在CO?分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。 C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO?中碳氧键具有一定程度的叁键特征。决定分子形状的是sp杂化轨道，CO?为直线型分子。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101（-37℃），沸点-78.5℃（升华）。

液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳化学式为CO?，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

二氧化碳在焊接领域应用广泛.

如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰[1]，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。二氧化碳球棍模型

二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO?来灭火,因为:2Mg+CO?=2MgO+C(点燃)

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高.......旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。

二氧化碳密度为1.977g/L，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒，但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质碳酸，能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

H?O+CO?=H?CO?

H?CO?=H?O+CO??

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀，可以用此判断集气瓶内气体是否二氧化碳。具体反应如下：

Ca(OH)?+CO?=CaCO??+H?O

若通入二氧化碳过量，便会生成碳酸氢钙，则浑浊的石灰水又会变澄清。具体反应如下：

Ca(OH)?+2CO?=Ca(HCO?)?

二氧化碳 物理性质

在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空气密度大，能溶于水，且溶液显弱酸性反应。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡。

表面张力：约3.0dyn/cm

粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。）

　

二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。

特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。

液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

液体CO?和超临界CO?均可作为溶剂，尽管超临界CO?具有比液体CO?更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO?高。综合考虑机器成本与作CO?为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。

二氧化碳 化学性质

二氧

范德华力（又称分子作用力）。

产百生于分子或原子之间的静电相互作用。范德华力又可以分为三种作用力：诱导力、色散力和取向力。极性分度子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在。极性分版子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力。非极性分子与非极性分子之间权，则只存在色散力。由于二氧化碳是非极性分子因此只存在色散力。

固体二氧化碳就是干冰干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。

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