什么是洪特规则的特例?

什么是洪特规则的特例?,第1张

洪特规则特例是指:对于基态原子来说在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。

对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。洪特规则特例前提:对于基态原子来说,在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

泡利不相容原理

泡利不相容原理(Pauli exclusion principle),又称泡利原理、不相容原理,是微观粒子运动的基本规律之一。它指出:在费米子组成的系统中,不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数。

所以泡利不相容原理在原子中就表现为:不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数,或者说在轨道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子,而这两个电子的自旋方向必须相反。这成为电子在核外排布形成周期性从而解释元素周期表的准则之一。

以上内容参考:百度百科——泡利不相容原理

洪特规则特例是指:对于基态原子来说在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。

对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的。洪特规则特例前提:对于基态原子来说,在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1轨道中,另外2个电子填入第二层的轨道中,剩余2个电子排布在2个轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个轨道,自旋方向相反。作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定。

扩展资料:

洪特规则前提:

在能量相等的轨道上,自旋平行的电子数目最多时,原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上,电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子,按能量最低原理和泡利不相容原理。

首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,另外2个电子填入第二层的2s轨道中,剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上,具有相同的自旋方向,而不是两个电子集中在一个p轨道,自旋方向相反。作为洪特规则的补充,能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。

洪特规则的内容是,电子在填入等价轨道时,尽量会分占不同轨道,且自旋方向相同。Cu为29号元素,应该为3d94s2,但实际为3d104s1。洪特接着说~,等价轨道全满,半满,或者全空的状态时稳定的,这就是洪特规则的补充。这就解释了第四周期Cr和Cu的排布分别是3d54s1和3d104s1,而不是3d44s2和3d94s2。也就是3d轨道半满、全满稳定。


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