金属活泼性

金属活泼性 金属活泼性顺序

常见金属活动性顺序：钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金。

金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。

扩展资料：以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。

（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

（5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢。

参考资料：百度百科---金属活泼性

金属的活泼性是不是指氧化性金属活动性顺序的不同与活泼性有关吗？

金属活动性顺序不同与活泼性有关吗？由我来做一个专业解答。

在金属活动性顺序中，从左到右，大致是金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活泼性就越强。

只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

化学元素周期表中，同一周期的元素从左到右，随质子数或原子序数的递增，主族元素的原子半径随着原子序数的递增依次减小，也就是增加了原子核的吸电子能力，原子的最外层电子数依次增多，其失去电子能力变弱，表现为金属活泼性变弱。

在同一主族中，元素的原子半径大小主要取决于电子层数，从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，使得失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

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