摩尔电导率

摩尔电导率 电解质溶液的电导率和摩尔电导与电解质溶液浓度的关系有何不同摩尔电导率的关系

当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。

但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。

当浓度降低到一定程度后，强电解质的摩尔电导率接近为一定值，而弱电解质的值仍在继续变化。

若在同一浓度区间内比较各种摩尔电导率值的变化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比较，就会发现，当浓度降低时，各个摩尔电导率值的变化程度不同。

CuSO4变化最大，H2SO4次之，而NaCl变化最小。

这是因为2-2价型盐类离子之间的吸引力较大，当浓度改变时，对静电引力的影响较大，所以摩尔电导率值的变化也较大。

强电解质通常当浓度在0.001mol·dm-3以下时，Λm与√c之间呈线性关系Λm与浓度c之间有如下关系：其中β在一定温度下，对于一定的电解质和溶剂而言是一个常数。

Λm（∞）为溶液在无限稀释时的摩尔电导率，又称为极限摩尔电导率。

极限摩尔电导率的单位是什么