焓变

焓变 焓变计算公式

从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。

它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。

在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。

所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。

由于过程恒压和只做体积功。

扩展资料：既然组成物体的分子不停地做无规则运动，那么，像一切运动着的物体一样，做热运动的分子也具有动能。

个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的，但从大量分子整体来看，在一定条件下，它们遵循着一定的统计规律，与热运动有关的宏观量——温度。

就是大量分子热运动的统计平均值。

分子动能与温度有关，温度越高，分子的平均动能就越大，反之越小。

所以从分子动理论的角度看，温度是物体分子热运动的平均动能的标志。

参考资料来源：百度百科-焓变

焓变的定义是什么