白磷结构

白磷结构,第1张

白磷结构

白磷是一种磷的单质,化学式为P4。白磷由P4分子构成,形状为正四面体。由原子构成的物质需要自身原子足够稳定,才能聚集形成物质。P原子外围有四颗游离电子,不能保持稳定的状态。

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白磷虽然危险,但也有很多用途。在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P4O10)和雾(P4O10与水蒸气形成H3PO4等雾状物质),在军事上常用来制烟雾d、燃烧d。还可用白磷制造赤磷(红磷)、三硫化四磷(P4S3)、有机磷酸酯、燃烧d、杀鼠剂等。

黄磷又叫白磷为白色至浅黄色脆蜡状固体。白磷非常活泼,必须储存在水里,人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下,加热到260°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒,加热到240°C以上才着火。在高压下,白磷可转变为黑磷,它具有层状网络结构,能导电,是磷的同素异形体中最稳定的。

如果氧气不足,在潮湿情况下,白磷氧化很慢,并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液,生成磷化氢和亚磷酸二氢盐;干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷,过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷,如果空气不足则生成三氧化二磷。

白磷与热浓碱液反应化学式:

P4 + 3KOH(浓) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2.

老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷,白磷很容易同氧气反应,生成固态的五氧化二磷(化学方程式:4P+5O2=2P2O5),把氧气“吃掉”,这样,玻璃壳里残留的氧气也被消除了。 防止钨丝通电以后温度升高到2000℃以上导致很快被烧断。

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