高中化学中，硅及其化合物的用途还有性质有那些

1. 硅在化合物中通常表现为“+4”价。

2. 非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。

3. 在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。

4. 非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。

5. 非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。

Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑

6. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2↑

7. 硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C + SiO2 = Si + 2CO↑。

8. SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓。

9. CO2属于分子晶体，通常状况下是气体，但SiO2却是立体网状结构的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。

10. 酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2+ 4HF === SiF4↑+ 2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。

11. 无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

12. 在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。

CO2 + Na2SiO3 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳， SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。

13. 硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。

硅主要有以下几方面的应用硅(矽)

①高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型和p型半导体结合在一起，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括计算机内的芯片和CPU)都是用硅做的原材料。单晶硅作为半导体器件的核心材料,大大地促进了信息技术的革命。自20世纪中叶以来，单晶硅随着半导体工业的需要而迅速发展。

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