硅是14号元素,其原子核外总共有14个电子,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为:
s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。
硅原子核外的14个电子中,2个排布在1s亚层,2个排布在2s亚层,6个排布在2p亚层,2个排布在3s亚层,最后 2 个电子排布在3p亚层。
电子会优先进入能量低的轨道,3s能量比3p能量低,电子要填满3s轨道才进入3p轨道所以是 3s23p2
而铜比较特殊
形成 3d104s1 后3d轨道为全满结构,稳定高,能量低,这是特殊情况
Si的排列是一般规律
1到36号元素简化电子排布式如下:
1、H氢:1s1
2、He氦:1s2
3、Li锂:1s2 2s1
4、Be铍:1s2 2s2
5、B硼:1s2 2s2 2p1
7、N氮:1s2 2s2 2p3
8、O氧:1s2 2s2 2p4
9、F氟:1s2 2s2 2p5
10、Ne氖:1s2 2s2 2p6
11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1
12、Mg镁:1s2 2s2 2p6 3s2
13、Al铝:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14、Si硅:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15、P磷:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16、S硫:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17、Cl氯:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18、Ar氩:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19、K钾:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20、Ca钙:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21、Sc钪:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22、Ti钛:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23、V 钒:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24、Cr铬:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25、Mn锰:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26、Fe铁:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27、Co钴:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28、Ni镍:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29、Cu铜:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30、Zn锌:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
31、Ga镓:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
32、Ge锗:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33、As砷:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
34、Se硒:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
25、Br溴:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
36、Kr氪:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
电子排布的规则
1、构筑原理
整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
2、洪德规则
电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向相同。
3、泡利不相容原理
在同一体系中,没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
4、能级交错
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
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